练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）
    A、1molNa2O和lmolNa2O2晶体中离子总数均为3NA
    B、标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA
    C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
    D、一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe（OH）3胶体，产生NA个Fe（OH）3胶粒
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、1mol氧化钠中含有3mol离子、1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，也含有3mol离子；
    B、标准状况下，辛烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算辛烷的物质的量；
    C、0.5mol?L-1CuCl2溶液的体积不知，无法计算溶液中铜离子的物质的量；
    D、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，溶液中含有的胶粒的物质的量一定小于1mol．
    解答： 解：A、1molNa2O和lmolNa2O2晶体中都含有3mol阴阳离子，含有的离子总数均为3NA，故A正确；
    B、辛烷在标况下不是气体，题中条件无法计算22.4L辛烷的物质的量，故B错误；
    C、没有告诉0.5mol?L-1CuCl2溶液的体积，无法计算溶质的物质的量及铜离子数目，故C错误；
    D、一定条件下用含1mol FeCl3，的溶液制备Fe（OH）3胶体，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，胶粒数目一定小于NA个，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子、明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
    （1）硅原子的最外层电子占据了
     
    个轨道，有
     
    种能量．
    （2）氯化钠的熔点比氯化钾
     
    （填“高”或“低”），原因是
     
    ．
    （3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径从小到大的顺序排列
     
    ．
    （4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是
     
    ．
    （5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：
     

    1.5 

    2.5 

    3.0 

    3.5 

    4.0 
     
    830℃
    0.481     		  
    0.575
    0.626 
    0.669 
    0.685 
     
    890℃
    0.579 
    0.691 
    0.694 
    0.669 
    0.669 

    950℃
    0.669
    0.714 
    0.714 
    0.714 
    0.714 
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率为
     
    ．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
    ③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是
     
    （写出两种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图．常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色．

    请回答：（1）写出F的电子式
     
    ．
    （2）G的结构式是
     
    ．
    （3）反应④是
     
    反应（填“吸热”或者“放热”）
    （4）写出反应⑤的化学反应方程式
     

    （5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示．若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：

    ①b电极附近溶液的pH将
     
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    ②a电极上的电极反应式为：
     
    ．
    （6）在标准状况下，若将3.36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）恒温下密闭容器中的可逆反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）达到化学平衡时增加C的物质的量，一段时间后重新达到平衡，测得各物质的体积分数仍保持不变．若此反应的化学平衡常数K值为4，x、y为整数，z为2，A、B的起始浓度均为1mol/L，则C的平衡浓度为
     
    mol/L．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
    CO和H2O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（CO）=
     
     mol/（L?min）
    t1℃时物质浓度（mol/L）
     时间（min）  CO  H2O  CO2  H2
     0  0.200  0.300  0  0
     2  0.138  0.238  0.062  0.062
     3  c1  c2 c3   c3
     4  c1  c2  c3  c3
     5  0.116 0.216   0.084  
     6  0.096  0.216  0.104  
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min-4min之间反应处于
     
    状态； c1数值
     
    0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
    ②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    （A）增加水蒸气                   （B）降低温度
    （C）使用催化剂                   （D）增加氢气浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、将28g Fe投入到1L1mol/L的硫酸中，可得到11.2LH2
    B、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
    C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子总数多
    D、标准状况下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子总数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列有关结论正确的是（　　）
    A、100g质量分数为98%的硫酸溶液中含氧原子数为4NA
    B、200mL、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA
    C、精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2NA
    D、相同体积的O2和O3含有相同的分子个数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
    B、标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NA
    C、0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    D、1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
    （1）该反应中，氧化剂是
     
    ，发生氧化反应的物质是
     
    ．
    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1溴化钠溶液：K+、H+、Cl-、SO42-
    B、由水电离的c（H+）=10-10 mol?L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-
    C、使酚酞试液变红的溶液：NH4+、Al3+、CO32-、CH3COO-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案