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    19．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加H2的浓度
    B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大
    D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

    分析 对应反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．

    解答 解：A、增加H2的浓度，使得反应速率加快，故A不选；
    B、将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；
    C、保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大，各组分浓度不变，则反应速率不变，故C选；
    D、压强不变充入N2使容器体积增大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．反应A（g）??2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea  kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=-（Ea-Eb） kJ•mol-1
    B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为20%
    C．将0.2molL-的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC；
    A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的方法为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次．
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列6种试剂：①烧碱溶液  ②金属钠  ③浓硝酸  ④葡萄糖溶液  ⑤氯化铝溶液  ⑥氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是（　　）
    A．①和③B．②和④C．③和⑥D．④和⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．图如中所示化合物A（fumimycin）是从微生物中分离得到的它显示出广谱抗菌活性．下列关于化合物A的说法中，正确的是（　　）
    A．该化合物A的分子式为：C15H15O6N
    B．化合物A可以水解得到2种有机物
    C．化合物A可与 H2发生加成反应，1molA最多消耗H22mol
    D．化合物A与足量的溴水反应，1molA可以消耗5molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．

    已知：①$\stackrel{过氧乙酸}{→}$②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH3Br
    回答下列问题：
    （1）B中所含官能团的名称是羟基．
    （2）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是酯化反应（取代反应）．
    （3）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．
    （4）F生成G的化学方程式是．
    （5）下列说法正确的是bc．
    a．K没有顺反异构      b．M在一定条件下可发生聚合反应   c．PCL的结构中含有酯基
    （6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
    （7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．
    已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$
    合成路线流程图示例：CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用．
    （1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类防腐剂应具有还原性． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，Fe2+更
    容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
    （3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．用硫酸
    亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被空气中的氧气氧化．
    （4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
    ①FeCl2中含少量FeCl3杂质Fe，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ②FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    ③FeSO4中含少量CuSO4杂质Fe，Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（　　）
    A．反应混和物的浓度B．正、逆反应速率
    C．反应混和物的压强D．反应混合物中各物质的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5 mol，氯原子的物质的量是1mol．
    （2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量是1.5mol，所含H2O的数目是9.03×1024或15NA．
    （3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．
    （4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5mol NaOH所含Na+数目相等．
    （5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol．

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