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    “金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是 （ ）

    A．Na B．Mg C．Ag D．Fe

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、Na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误；B、Mg常用电解法得到，错误；C、Ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确；D、Fe的化学性质较活泼，常用热还原法得到，错误，答案选C。

    考点：考查金属的冶炼方法

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

    （2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______ ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）

    （3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    ①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性

    ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

    ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键

    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

    ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

    A．①③　　　B．②④　　　C．②⑤　　　D．④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的方法正确的是（ ）

    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

    ②除去乙酸乙醋中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏

    A．①② B．③④ C．②③④ D．②③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林松原市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    保持相同的温度，可逆反应 2A (g) + B（g） 2C（g）在1×105 Pa和1×106 Pa条件下分 别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（ ）

    A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林市高一化学下学期期末教学质量检测试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按下列合成步骤回答问题：

     

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm—3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）写出a中生成溴苯的化学方程式 ；

    （2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d装置的作用是 。

    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。

    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__ ；要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)。

    A. 重结晶 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林市高一化学下学期期末教学质量检测试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是

    A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O

    C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市通州区高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系

    中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上

    点均为平衡状态）。由图可知：

    ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；

    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；

    ③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为 、 ；

    ④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)；

    （2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：

    2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的优点是 ；

    （3）有人设想用图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转

    化为重要化工原料。

    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为

    ；

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟

    从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2

    的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市西城区下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物中，不属于羧酸的是

    A． 乙二酸 B． 苯甲酸 C． 石炭酸 D． 硬脂酸

     

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