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    【题目】从柑橘中炼制出有机物，下列有关该有机物的推测正确的是()

    A. 分子式为C10H14B. 常温下为液态，难溶于水

    C. 属于芳香烃D. 1 mol该物质与1 mol HCl加成所得产物有2种

    【答案】B

    【解析】

    由结构简式可知分子式，分子中含2个双键，为烯烃类物质，结合烯烃的性质来解答。

    A．由结构简式可知分子式为C10H16，选项A错误；

    B．C原子个数大于4，只含C、H元素，含双键，为烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，选项B正确；

    C．分子中不含苯环，不属于芳香烃，选项C错误；

    D．分子结构不对称，每个双键均可发生两种方式的加成反应，则2个双键可加成得到四种产物，即1mol该物质与1molHCl加成所得产物有四种，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)

    A. 压强不随时间改变

    B. 气体的密度不随时间改变

    C. c(A)不随时间改变

    D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号回答）。

    （2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_____。（用化学式回答）

    （3）由①、④、⑤三种元素形成化合物的电子式______ 。

    （4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

    （5）⑦的氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1 g氢化物自燃放出45.0 kJ的热量（产物水为液态），其热化学方程式为_________。

    （6）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F转化关系如下图所示。已知：A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, E的相对分子质量比D大17 ，D为红棕色气体（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

    ①A的结构式为_______。

    ②A和B反应生成C和F的化学方程式为_______，反应Ⅰ的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，向一定量的0.1molL-1一元碱(BOH)溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸。溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=－lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是

    A.该一元碱为弱碱且Kb的数量级为10-5

    B.b点溶液呈中性

    C.c点到d点的溶液中：c(BOH)+c(OH-)>c(H+)

    D.c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)<c(C1-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火山爆发时会喷出SO2，SO2是大气主要污染物之一，在工业中可用于制备硫酸。回答下列问题：

    （1）SO2是_____(填“电解质”或“非电解质”)。

    （2）Cu2S与O2反应可生成SO2，已知：

    Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=x kJmol-1

    Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=y kJmol-1

    S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=z kJmol-1

    写出Cu2S与O2反应生成CuO和SO2的热化学方程式__________________________。

    （3）硫酸工业中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q kJ·mol-1。一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入2molSO2和1molO2发生上述反应，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。a点时此反应的平衡常数的数值为_____。

    关于该反应，下列说法正确的是____。

    A．容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡

    B．相同时间内生成2molSO2同时消耗1molO2，反应达到平衡

    C．Q大于0

    D．相同温度下，压强越大，SO2的平衡转化率就越大，该反应的平衡常数就越大

    E．反应达到平衡后保持温度不变，再充入2molSO2和1molO2，SO2的平衡转化率增大

    F．反应达到平衡后保持温度不变，再充入He(g)，SO2的平衡转化率增大

    （4）将SO2通入酸化的硝酸钡溶液可生成硫酸钡沉淀，25℃时，KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，BaSO4和BaCO3沉淀共存的悬浊液中，=___。

    （5）用如图装置回收SO2可制得硫酸，电极为惰性电极，a、b膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜。阳极的电极反应为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G为高分子材料，其一种合成路线如图：

    已知：①B的分子式为C8H9OCl

    ②R-CHOR-CH(OH)COOH

    回答下列问题：

    （1）D的两个含氧官能团相邻，1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2molCO2，D的名称是_____，其核磁共振氢谱有____组吸收峰。

    （2）②的反应类型是____。

    （3）E的含氧官能团的名称为_____。

    （4）①的化学方程式为_____。

    （5）X是E的同分异构体，X含有苯环且苯环上的一氯代物有2种，能发生银镜反应，遇氯化铁溶液显紫色。写出3种符合要求的X的结构简式______。

    （6）参照上述合成路线，设计以为原料合成G的路线(无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)按系统命名法命名有机物：___________________。

    (2)写出有机物2,3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式：_______________________。

    (3)有机物X()广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内含量较多。

    ①有机物X中含有的官能团名称是____________________________________；

    在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有________(填字母)。

    A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．消去反应 E．加聚反应 F．中和反应

    ②写出X与金属钠发生反应的化学方程式：___________________________________。

    ③与X互为同分异构体的是________(填字母)。

    a． b．

    c． d．

    e． f．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

    A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

    B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

    C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

    D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物F的合成路线图如图：

    已知：HCHO+RCH2CHO

    请据此回答：

    （1）A中含氧官能团名称是________________，C的系统命名为_____________________ 。

    （2）检验B中所含官能团所用的试剂有______________、_____________；E→F的反应类型是______________，B+DE的反应类型是______________________。

    （3）写出A→B的化学方程式__________________________________________________。

    （4）写出C→D的化学方程式__________________________________________________。

    （5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线_______________________________________________________________

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