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    镁铝合金4.08 g溶于250 ml 2mol/L的盐酸中，标准状况下放出气体的体积为4.48 L，向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反应后最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是( )

    A. 4.08 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为1.92g、2.16g

    B. 生成沉淀的最大质量为10.88 g

    C. 若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的浓度至少为0.96mol/L

    D. 溶解4.08 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三第七次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

    下列结论正确的是（ ）

    A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑥

    C. 不能确定的离子是① D. 不能确定的离子是③⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是

    A. T1<T2

    B. 该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等

    C. 温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol·L-1·s-l

    D. 温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，氧元素被还原的是

    A. 2Na+O2Na2O2 B. Na2O+H2O=2NaOH

    C. 2F2+ 2H2O=4HF+ O2 D. 2C+SiO22CO↑+Si

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

    A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

    B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C. M点时Al（OH）3的质量小于3.9g

    D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

    A. Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

    B. Pb2++H2SPbS↓+2H+

    C. Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc

    D. Pb2++2Ac-+2H++S2—PbS↓+2HAc

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子

    C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA

    D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是( )

    序号

    主要成分

    杂质

    所用除杂试剂

    A

    B

    盐酸

    C

    溶液

    D

    工业用水

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

    【查阅资料】

    ①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；

    ②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：

    请回答：

    （1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

    （2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；

    （3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；

    （4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；

    （5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

    ①阴极发生的电极反应式为：_____________；

    ②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。

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