Question

5．下列排列有错误的是（　　）

• A． 粒子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH

Answer 1

分析 A、电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B、元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定越强；
C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；
D、元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-离子核外电子排布相同，核电核数F＜Na＜Mg＜Al，则半径F^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；
B、元素非金属性：I＜Br＜Cl＜F，所以对应的氢化物越稳定：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C、元素的非金属性：Si＜P＜S＜Cl，所以酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D、元素金属性Al＜Mg＜Ca＜K，所以碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．