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10.在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物.氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分.
(1)氨气NH3是共价型氢化物.工业常用氨气和醋酸二氨合铜“[Cu(NH32]COOH”的混合液来吸收一氧化碳.反应方程式为:[Cu(NH32]COOH+CO+NH3═[Cu(NH33CO]COOH
①请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O>N>H.
③醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子,甲基碳(-CH3)和羧基碳(-COOH)的杂化方式分别是sp3 和sp2
④生成物[Cu(NH33CO]Ac中所含化学键类型有abcd.
a.离子键      b.配位键      c.σ键        d.π键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注.
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞内部.(填“侧面”或“内部”)
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b.
a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨
b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体
d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体.

分析 (1)①Cu原子核外有29个电子,再根据核外电子排布规律来写;
②氨水溶液中含N、O、H三种元素,氢的电负性最小,同周期自左而右电负性增大;
③甲基(-CH3)中原子形成4个单键,杂化轨道数目为4,羧基(-COOH)中碳原子形成3个σ键,杂化轨道数目为3;
④[Cu(NH33CO]Ac中配离子与醋酸根之间形成离子键,配离子中铜离子与氨气分子、CO分子之间形成配位键,氨气分子中为N-H键,醋酸根中含有单键、C=O双键,CO含有C≡O三键;
(2)①根据均摊法,X为8个顶点加一个体心,晶胞中一共含2个X,则由氢化物化学式为XY2,则该晶胞中含4个Y,又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上,则实际为2个Y原子,故5、6号Y原子均在晶胞内部;
②XY2晶体为离子晶体,硅烷晶体和固态氨为分子晶体,氨存在分子间氢键,沸点高于硅烷.

解答 解:(1)①Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以外围电子排布式为:3d104s1,故答案为:3d104s1
②氨水溶液中含N、O、H三种元素,氢的电负性最小,又同周期自左而右电负性增大,故负性从大到小的排列顺序为O>N>H,故答案为:O>N>H;
③甲基(-CH3)中原子形成4个单键,杂化轨道数目为4,采用sp3杂化,羧基(-COOH)中碳原子形成3个σ键,杂化轨道数目为3,采用sp2杂化,故答案为:sp3;sp2
④Cu2+与NH3存在配位键,NH3中N与H形成σ键,[Cu(NH33CO]+与Ac-之间是离子键,Ac-内有碳氧双键,所以还有π键,即存在的化学键类型为:配位键、σ键、π键和离子键,故选:abcd;
(2)①X为8个顶点加一个体心,晶胞中一共含2个X,则由氢化物化学式为XY2,则该晶胞中含4个Y,又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上,则实际为2个Y原子,则5、6号Y原子均在晶胞内部,故答案为:内部;
②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体,所以XY2晶体最高,而固态氨存在分子间氢键,所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高,故选:b.

点评 本题是对物质结构与性质的考查,涉及核外电子排布式、电负性、杂化类型的判断、化学键、晶体类型与性质、晶胞的计算等知识,是对所学知识的综合考查与运用,难度中等.

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