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    现有80mL 0.2mol/L的KOH溶液，将其与40mL 0.5mol/L的KOH溶液混合，所得混合溶液中KOH的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=cV计算出80mL 0.2mol/L的KOH溶液、40mL 0.5mol/L的KOH溶液的物质的量，混合液的体积约为120mL，再根据c=
    n
    V
    计算出混合液中氢氧化钾的物质的量浓度．
    解答： 解：80mL 0.2mol/L的KOH溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）=0.2mol/L×0.08L=0.016mol，
    40mL 0.5mol/L的KOH溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）=0.5mol/L×0.04L=0.02mol，
    混合液中含有溶质氢氧化钾的物质的量为：0.016mol+0.02mol=0.036mol，
    混合液的体积为：80mL+40mL=120mL=0.12L，
    所得混合溶液中KOH的物质的量浓度为：c（KOH）=
    0.036mol
    0.12L
    =0.3mol/L，
    故答案为：0.3mol/L．
    点评：本题考查了混合液中物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列根据实验事实得出的结论，正确的有
     
    （填序号）
    ①试液
    KSCN溶液
    颜色无变化
    H2O2溶液
    溶液变为血红色
    结论：试液中含有Fe2+
    ②试液
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    稀HNO3
    沉淀不溶解
    结论：试液中含有SO42-
    ③Ba（OH）2溶液
    逐滴加入稀硫酸
    溶液的导电能力先减弱后增强
    结论：Ba（OH）2和H2SO4之间的反应是离子反应
    ④稀硫酸
    纯锌片
    产生少量气泡
    CuSO4溶液
    产生大量气泡，
    结论：CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂
    （2）现有三位同学分别利用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制取少量漂白粉，设计了三套实验装置：

    已知：温度稍高即发生如下副反应：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
    1．请写出制备氯气时发生反应的化学反应方程式，并用单线桥法表示出电子转移．
     

    2．三位同学所设计的装置都有优点和缺点，请从你的角度分析甲同学装置的优缺点．优点：
     
    ．
    缺点：
     
    ．请从上述装置的A-G的组成中选取合理的部分组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是
     
    ．
    3．近几年欧美发达国家使用了一种更安全、高效的杀菌消毒物质二氧化氯．它对水中的重金属离子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以将氰化物转化成两种空气成分气体．请写出过程中所发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上
     

    A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释
    B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度
    D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中．
    E．将稀释所得溶液转入容量瓶
    （3）所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    （4）定容时若俯视会使溶液浓度
     
    （填偏高、偏低、无影响，以下同）．
    （5）在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度
     
    ．
    （6）在将洗涤液转入容量瓶时不慎把溶液洒到容量瓶外应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：
    ①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到容量瓶中；
    ②滴定管向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容量瓶的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3．
    请回答下列问题
    （1）步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？
     
    理由是
     

    （2）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm（如图），用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：
     

    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=
     
    KJ?mol-1．氢气的燃烧热为
     
    KJ?mol-1．
    （2）NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）．已知：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
    ②
    1
    2
    N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2=+33.9kJ?mol-1
    ③
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）△H3=-46.0kJ?mol-1
    试预测NH3（g）的燃烧热
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为
     
    ，所含原子数目之比为
     
    ，所含氧原子的物质的量之比为
     
    ，它们的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-．达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
    A、H2S
    B、Na2CO3
    C、盐酸
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中（固定仪器省略），没有错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、K+一定存在
    B、100mL溶液中含0.01 mol CO32-
    C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
    D、K+、Cl-可能存在

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