分析 (1)电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,同时溶液中生成氢氧化钠;
(2)①根据贝壳的主要成分为碳酸钙,碳酸钙加热分解得到氧化钙,氧化钙与水反应生成石灰乳,加入石灰乳沉淀镁离子,过量的氢氧化钙可以加入氯化镁溶液沉淀后过滤除去;
②电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气;③根据不能和金属镁发生反应的气体来回答;
(3)①根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴书写,氯气为氧化剂;工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取的方法;
②生产烧碱时有氯气生成,生产镁时也有氯气生成,溴是易挥发的液体.
解答 解:(1)电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,同时溶液中生成氢氧化钠,所以反应方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH,
故答案为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH;
(2)①贝壳的主要成分为碳酸钙,碳酸钙加热分解得到氧化钙,氧化钙与水反应生成石灰乳,加入石灰乳沉淀镁离子,过量的氢氧化钙可以加入氯化镁溶液沉淀后过滤除去;
故答案为:使镁离子生成氢氧化镁沉淀;加入MgCl2溶液后搅拌过滤;
②无水氯化镁在熔融状态下,通过电解得到金属镁,化学方程式为:MgCl2 (熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,
故答案为:MgCl2 (熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
③能和金属镁发生反应的气体:水蒸气反应生成氢氧化镁和氢气、氧气生成氧化镁、二氧化碳生成碳和氧化镁、水生成氢氧化镁和氢气,所以可以用氢气、惰性气体Ar做镁蒸气的冷却剂,
故答案为:A.
(3)①因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,氯元素化合价降低,氯气为氧化剂,萃取能富集溴,工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取的方法,热空气吹出法得到溴单质,将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性,
故答案为:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,空气吹出法,挥发;
②提取Br2,用的气态氧化剂为氯气,本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液,产物中有氯气,本厂生产镁单质,是电解无水氯化镁,电解氯化镁的产物为镁和氯气,溴单质具有挥发性,将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性,故答案为:CD.’
点评 本题主要考查了海水制金属镁的过程以及原理,掌握实验的原理和操作方法结合流程图信息是解答本题的关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 | |
B. | 反应 ①、②、③均是氧化还原反应 | |
C. | 反应 ②配平后,H2O的化学计量数是5 | |
D. | 整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeCl3水解使溶液呈酸性,并能起净水作用,使水中悬浮的杂质沉降 | |
B. | 浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液,其它条件相同时,Fe3+离子的水解程度前者比后者低 | |
C. | 加热FeCl3溶液并蒸干,再灼烧,此时得到的固体是无水氯化铁 | |
D. | 为了抑制Fe3+的水解,更好地保存FeCl3溶液,应向其中加入少量的盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A | |||||||
B | C | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | B. | Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- | ||
C. | Al3+、Mg2+、SO42-、Na+ | D. | Na+、NH4+、CO32-、SO42- |
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