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    （10分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

    （1）当n=2时，AB2属于         分子（填“极性”或“非极性”），分子中有      个σ键，       个π键。

       （2）当n=3时， A与B形成的晶体属于           晶体。

       （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）。

       （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为                        ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为                 。

       （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，  晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。

     

     

    （1）非极性； 2； 2  （各1分）  

    （2）原子  （1分）   

    （3）P>S >Si   （2分）   

    （4）Co3+ 1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar] 3d6）；  三角锥形（或四面体形）   （各1分）

       （5）1∶2     （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江西二模）（化学-选修物质结构与性质）
    A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）当n=2时，AB2属于
    非极性
    非极性
     分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
    2
    2
    个δ键、
    2
    2
     个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
    sp2
    sp2
     杂化．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
    原子
    原子
     晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
    S＞P＞Si
    S＞P＞Si
    （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    P＞S＞Si
    P＞S＞Si
    （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
    1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
    ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
    三角锥形（或四面体形）
    三角锥形（或四面体形）
    ．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
    原子
    原子
    晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    P＞S＞Si
    P＞S＞Si
    （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是
    氨气分子和水分子
    氨气分子和水分子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）【物质结构与性质】

    A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：

    （1）当n=2时，AB2属于           分子（填“极性”或“非极性”），分子中有         个δ键、       个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是          杂化．

    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于               晶体．

    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                        （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）．

    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子

    在基态时的核外电子排布式为                             .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为               

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

     

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    科目：高中化学 来源：2010届陕西留坝中学高三模拟考试化学卷 题型：填空题

    （15分）【物质结构与性质】
    A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）当n=2时，AB2属于           分子（填“极性”或“非极性”），分子中有         个δ键、      个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是         杂化．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于               晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                        （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子
    在基态时的核外电子排布式为                             .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为               
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

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    科目：高中化学 来源：2010届陕西留坝中学高三模拟考试化学卷 题型：填空题

    （15分）【物质结构与性质】

    A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：

    （1）当n=2时，AB2属于            分子（填“极性”或“非极性”），分子中有          个δ键、       个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是          杂化．

    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于                晶体．

    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                         （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）．

    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子

    在基态时的核外电子排布式为                              .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为               

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

     

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