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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法命名，图1化合物的名称是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
    B．图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
    C．图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙醇

    分析 A．主链编号错误；
    B．不饱和度为4，同分异构体中不含有醛基；
    C．含有碳碳双键，可被氧化；
    D．单体为对苯二甲酸和乙二醇．

    解答 解：A．化合物的名称应是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷，故A错误；
    B．不饱和度为4，如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可被氧化，可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
    D．单体为对苯二甲酸和乙二醇，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学反应方程式并且配平．
    （1）强碱氢氧化钠滴定强酸盐酸；
    （2）氯化氢气体和氨气接触立即生成白烟；
    （3）醋酸和碳酸钙反应放出气体；
    （4）往硝酸银溶液中滴加氯化钠生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其熔点为101.5℃，在157℃升华．已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和Na2CO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为CO32-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请写出该反应的离子方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    ①上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2，
    ②乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑
    （4）该小组同学将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因反应生成NaHC2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于乙醇分子下列说法正确的是（　　）
    A．红外光谱可确定分子内有O-H键、C-H键和C-O键
    B．核磁共振氢谱有二个吸收峰
    C．乙醇属于电解质
    D．根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以石油为原料生产简单化工产品，下列说法正确的是（　　）
    石油$\stackrel{①}{→}$分馏产品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br．
    A．①②过程中都只发生了物理变化
    B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物
    C．石油的分馏产品中不能得到汽油、柴油
    D．③是加成反应，产物名称是1，2-溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为MK甲），80＜Mr（甲）＜100，取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO2 和1.8molH2O．
    （1）甲的分子式为C5H12O．
    （2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为（CH3）3COCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
    （1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
    ①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
    ②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是燃烧产生的SO2 也是大气污染物．
    （2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显d（填字母）．
    a．不稳定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液．
    （3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体聚沉；
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    ③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．10mL浓度为1mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A．加入少量1mol•L-1的盐酸B．加入几滴CuSO4溶液
    C．加入少量NaNO3溶液D．加入少量CH3COONa溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列操作能达到预期目标的是（　　）
    A．将酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升温到170℃制取乙烯气体
    B．在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，鉴别苯和四氯化碳
    C．酒精与碘水混合并振荡，萃取碘水中的碘
    D．在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯

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