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下列做法与环保理念不符合的是

A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料

C. 使用可降解塑料减少“白色污染” D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的是

A. 少量Na2SO4固体,v(H2)减小 B. VmLBaCl2溶液,v(H2)不变

C. 加入细小的碳粒,v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固体,v(H2)不变

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科目:高中化学 来源:2017届天津市高三第四次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(17分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要 (填仪器名称);

(2)装置C的作用是

(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶;

ii.趁热过滤;

iii.

iv.低于60℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是

a. B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①确认滴定终点的现象是

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 (用含c、V的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

浓硫酸与乙醇170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

制得的气体为乙烯

B

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性:S>C

C

向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡

沉淀呈黄色

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液, 再滴加稀盐酸

出现白色沉淀

原待测液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W为短周期元素,且原子序数依次增大。X与W属于同一主族,X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构,Z元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是

A. 金属性:Z>Y

B. 原子半径:W>Z>Y>X

C. 元素X和Y只能形成一种化合物

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 常温常压下,80 g SO3含有的原子数目为NA

B. 常温常压下,22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4NA

C. 铝热反应中,每1 molAl参加反应,失去的电子数目为3NA

D. 1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5 NA

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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷(解析版) 题型:实验题

某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收锌和铜。采用的实验方案如下,回答下列问题:

已知:ZnS与稀硫酸反应,且化合价不变; CuS既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反应

(1)在下列装置中,第一次浸出反应装置最合理的___________(填标号)。

(2)滤液1中含有Fe2+,选用提供的试剂进行检验,检验方法如下:

(提供的试剂:稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)

(3)本实验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为X,抽滤洗涤沉淀的操作

(4)写出第二次浸出的化学反应方程式 ,向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液,应先加

(5)滤渣2的主要成分是 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是

(6)某同学在实验完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,则铜的回收率为___________。

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期周练(2)化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA

B. 2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA

C. 标准状况下,NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L

D. 7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应,转移的电子数为0.1NA

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