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    【题目】下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（ ）

    A. NaHSO3 B. CH3COONa C. NaCl D. MgSO4

    【答案】C

    【解析】A．HSO3-在水溶液中部分电离，无法使NaHSO3溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故A错误；B．CH3COO-的水解，无法使CH3COONa溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故B错误；C．在NaCl溶液中不存在水解，溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；D．Mg2+的水解，无法使MgSO4溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故D错误；答案为C。

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    【题目】下列物质中属于碱的是

    A. CH4 B. NaOH C. CH3COOH D. KClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。

    已知：①Z2X、Z2Y不溶于水

    ②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体

    下列说法不正确的是

    A. Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O

    B. 步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO3ˉ = 2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O

    C. 步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓

    D. 步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（　　）

    A. V L该气体的质量（以g为单位） B. 1 L该气体的质量（以g为单位）

    C. 1 mol该气体的体积（以L为单位） D. 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质鉴别所用试剂不正确的是( )

    A.乙醇与乙酸用CaCO3固体B.乙醇和乙醛用酸性高锰酸钾溶液

    C.苯和乙酸用水D.乙烯与乙烷用酸性高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【广州市2017届4月综合测试（二）】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

    ① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

    （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

    ① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

    ② 晶胞有两个基本要素：

    原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

    晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

    C. 1molCl 2 完全反应，转移的电子数一定为 2N A

    D. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    （1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。

    （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。

    （3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。

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