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【题目】T℃时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO22 mol SO2发生如下反应:

NO2(g)+SO2(gSO3(g)+NO(gΔH=-41.8 kJ·mol1

1)下列能说明该反应达到平衡状态的是

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

cSO3NO的体积比保持不变

d.每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

2)反应进行到20 s 时,测得反应速率v(NO=" 0.005" mol·L-1·s-1,则消耗的NO2 mol

3)下列措施能使反应加快的是 (仅改变一个条件)

a.降低温度 b.缩小容积 c.使用效率更高的催化剂

4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达平衡所需时间将

a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定

【答案】(1b ;(20.2 ;(3bc ;(4b

【解析】试题分析:反应NO2(g)+SO2(gSO3(g)+NO(gΔH=-41.8 kJ·mol1是反应前后气体体积不变的放热反应。a.由于反应前后气体的体积不变,因此无论反应是否达到平衡,体系压强都保持不变,故不能据此判断反映是否处于平衡状态,错误;b.在混合气体中只有NO2是有色气体,因此混合气体颜色保持不变,则证明反应处于平衡状态,正确;cSO3NO都是生成物,二者的物质的量的比就是方程式的系数比,因此二者的体积积比保持不变不能判断反应处于平衡状态,错误;d.每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2,这都表示反应逆向进行,因此不能证明反应处于平衡状态,错误。(2)反应进行到20 s 时,测得反应速率v(NO=" 0.005" mol·L-1·s-1,由于v(NO2):v(NO=11,所以反应消耗的NO2的物质的量是为n(NO2=" 0.005" mol·L-1·s-1×2 L×20s=0.2mol;(3a.降低温度,反应速率减慢,错误;b.缩小容积,物质的浓度增大,反应速率加快,正确;c.使用效率更高的催化剂,可以是化学反应速率大大加快,正确。(4)该反应为放热反应,容器绝热会使容器内温度升高,反应速率加快,到达平衡的时间缩短,故b正确。

练习册系列答案
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