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    聚四氟乙烯的耐热性和化学性质的稳定性都超过了其他材料，号称“塑料王”。在工业生产上有广泛的应用，其合成路线如图所示：

    （1）在方框内填写合适的有机物的结构简式。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    B―→C________________________________________________________________________；

    C―→D________________________________________________________________________。


    解析　该题为信息给予题，据B、C、D物质的名称直接写出它们对应的结构简式。根据B―→C为分解反应，依元素守恒可判定另一生成物为HCl，据C―→D判断为加聚反应，按照加聚反应写出化学方程式。

    答案　（1）CHClF2　CF2===CF2

    CF2—CF2

    （2）2CHClF2CF2===CF2＋2HCl

    nCF2===CF2CF2—CF2

    考查点二　橡胶的分类、性质及应用


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是(　　)

    A．铜锌原电池中铜是正极

    B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

    C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

    D．电解水制H2、O2时铜做阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关合金的叙述错误的是                  （　　）。

    A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金

    B．合金是混合物

    C．合金具有固定的熔点

    D．形成合金后，其熔点比各成分的熔点都高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某含有的溶液中缓慢通入C12直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是

    A、整个过程共发生2个氧化还原反应　B、所有阴离子的浓度都发生了变化

    C、溶液的颜色发生了变化　　　　　　D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用生产磷铵［(NH4)3P04］排放的废渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并联产水泥的

    工艺流程如下:

    (D操作a的名称　　　　 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有　　　

    (2)在实验室中操作b包括____、冷却结晶。

    (3)干燥机中发生反应的化学方程式为　　　　　　。

    (4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的　　　性质。

    (5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g)  2S03(g)。实验测得压强及温度对

    S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

    ①实际生产中,S02的催化氧化反应是在常压、400℃ —500℃ 条件下进行。采用常压的

    主要原因是　　　　 ;该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃ ) 　　　K(50o℃ )

    (填“＞”、“＜”或“=” )。

    ②催化氧化时使用热交换器的原因是 　　　　　。

    (6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外,还含有SO2、微量的S03和酸雾。下列能

    用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是　　　　。(填写相应字母)

    a、NaOH溶液、酚酞试液  b、Na2C03溶液、酚酞试液

    c、碘水、淀粉溶液       d、KMn04溶液、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是                                     （　　）。

    A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精

    B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

    C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE

    D．等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是              （　　）。    A．天然气         B．氢气

    C．无烟煤  D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是(　　)

    A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

    B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀

    C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

    D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

    温度（℃）

    10

    20

    40

    60

    80

    KNO3

    20．9

    31．6

    63．9

    110

    169

    NaCl

    35．8

    36

    36．6

    37．3

    38．4

           （1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为        g。

           （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过          方法获得较纯净的KNO3晶体。

           （3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是          。

           A．10℃~20℃          B．20℃~40℃   C．40℃~60℃      D．60℃~80℃

           （4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是         。当x =          g时，B中恰好没有固体剩余。

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