练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
    A．氯气可用于自来水消毒
    B．40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本
    C．工业酒精可用于酿造饮用酒
    D．食盐中添加碘酸钾（KIO3）加工碘盐

    分析 A．氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性；
    B．甲醛能够使蛋白质变性；
    C．工业酒精含有甲醇，甲醇有毒；
    D．碘酸钾无毒；

    解答 解：A．氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
    B．甲醛能够使蛋白质变性，40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，可以用来浸制生物标本，故B正确；
    C．工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，不能用工业酒精造酒，故C错误；
    D．食盐中添加碘酸钾（KIO3）加工碘盐可以补充碘，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意食品添加剂等人体食用的物品不能对人体造成伤害，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求写方程式
    （1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）Cl-+Ag+═AgCl↓
    （2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
    （5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）
    A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法
    B．研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观
    C．可以用分类的方法预测物质的性质
    D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氧化钠和盐酸    O2-+2H+═H2O
    C．澄清石灰水和稀盐酸  OH-+H+═H2O
    D．铜和稀硫酸 Cu+2 H+═Cu2++H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
    ①c（H+）②n（H+）　③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH-） ⑥c（CH3COO-）
    A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
    组别c（一元酸）c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    甲c（HX）=0.1mol•L-10.1pH=x
    乙c（HY）=0.1mol•L-10.1pH=7
    丙c（HZ）=0.1mol•L-10.1pH=9
    （1）上述这三种酸中一定属于强酸的是HY，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=mol•L-1．
    （2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：

    ①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
    ②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
    ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
    ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．该物质在酸性条件下水解生成乙酸
    B．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
    C．该物质属于酯类
    D．分子式为C3H8O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2?2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）
    甲乙丙丁
    密闭容器体积/L2221
    起始物质的量n（SO2）/mol0.400.800.800.40
    n（O2）/mol0.240.240.480.24
    SO2的平衡转化率%80α1α2α3
    A．甲中反应的平衡常数小于乙
    B．该温度下，该反应的平衡常数K为400
    C．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3
    D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＜甲

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案