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    7．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
    C．15N 与14N 互为同位素D．232Th转化成233U是化学变化

    分析 13C、15N、14N的质量数分别为13、15、14，质子数分别为6、7、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．

    解答 解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；
    B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；
    C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；
    D．原子是化学变化中的最小微粒，232Th转化成233U是原子间的转化，不属于化学变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍．Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
    A．熔沸点：X2Y＞X2R
    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
    C．Z与Y形成的化合物不能作为耐高温材料
    D．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（　　）
    A．8种B．6种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．lmol NH2-中含有9 NA个电子
    B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
    C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热
    D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列属于同位素的是（　　）
    A．红磷和白磷B．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H
    C．H2O和D2OD．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是③⑤．
    ①Ar     ②CO    ③Na2O④KOH     ⑤MgBr2     ⑥NH4Cl     ⑦CaO2    ⑧H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A．CH3CH2COOHB．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；②C单质分子的电子式；
    ③D的原子结构示意图；④电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：．
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bde（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）．

    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为BaSO4，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：SO2+H2O2=H2SO4；
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，浓度均为0.1mlo•L-1的HX、HY溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH与所用Na0H的体积V关系如图所示，下列推断不正确的是（　　）
    A．相同条件下，HX和HY中和碱的能力相同
    B．常温下，HX的电离平衡常数K=1×10-9mol•L-1
    C．点存在：c（X-）-c（HX）＞c（H+）-c（0H-）
    D．向B点溶液通人HCl气体至中性：c（HX）+c（Cl-）+2c（X-）=0.2mol•L-1A

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