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    在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是（　　）
    A、20mL水B、浓盐酸
    C、冰醋酸D、NaOH溶液
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸是弱电解质，向醋酸中加入和氢离子反应的物质或加醋酸或者是加水稀释都能向正方向移动，加氢离子能抑制醋酸的电离，据此分析．
    解答： 解：A．醋酸是弱电解质，加水促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，所以不符合条件，故A错误；
    B．向溶液中加入浓盐酸液，氢离子浓度增大，pH减小，醋酸的电离平衡逆移，所以符合条件，故B正确；
    C．向溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离平衡正移，所以不符合条件，故C错误；
    D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，所以不符合条件，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，既要考虑抑制醋酸电离又要考虑氢离子浓度增大，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．
    （1）正极为
     
    （填“a”或“b”）阳极为
     
    ．（填“c”或“d”）
    （2）阳极电极反应式为
     
    检验该阳极产物的方法是
     
    ．
    （3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是
     
    摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗
     
    L氢气（标准状况下）才能满足需要．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
    B、Mg2+、Na+、MnO4-、I-
    C、H+、Al3+、CO32-、Cl
    D、H+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
    B、浓烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（　　）
    A、m＞nB、m=n
    C、m＜nD、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是（　　）
    A、K+、Na+、AlO2-、CO32-
    B、Na+、Cl-、SiO32-、K+
    C、Na+、NO3-、AlO2-、K+
    D、Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A、15种B、14种
    C、13种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：A1O2-+CO2+2H2O═A1（OH）3↓+HCO3-
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
    C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D、工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn-lnpn+l；G单质是硬度最大的金属．
    请回答下列问题：
    （1）G元素基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由大到小的顺序为
     
    （填化学式）
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
     
    氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）
    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深  B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    A．极性键    B．非极性键    C．配位键    D．金属键
    （5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol B2A4分子中含σ键
     
    mol．
    （6）由E的氯化物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为Cl、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个E+最近的E+有
     
    个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径
     
    cm（用含NA与ρ式子表达）．

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