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    6．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    （1）C装置中负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，A装置中发生的离子反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）B装置中两电极的实验现象是Fe电极不断溶解，Cu电极上有气体放出，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为减少5.6g； Cu极附近溶液的c（H+）（填增大、减小或不变）减小．
    （3）比较A、B、C装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是BAC．

    分析 （1）C装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；A装置中Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气；
    （2）B装置是原电池，Fe失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子；根据铁和转移电子之间的关系式计算；根据Cu电极附近发生的反应判断；
    （3）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，作原电池负极加快腐蚀．

    解答 解：（1）C装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；A装置中Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）B装置是原电池，Fe失电子作负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子，所以看到的现象是：Fe电极不断溶解，Cu电极上有气体放出；当通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极变化的质量=$\frac{0.2mol}{2}$，所以负极上铁的质量减少5.6g；Cu为正极，正极上氢离子得电子，所以正极附近氢离子浓度减小；
    故答案为：Fe电极不断溶解，Cu电极上有气体放出；减少5.6g；减小；
    （3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，D中铁作电解池阳极被腐蚀速率最快，且电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：BAC．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，题目难度中等，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-

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    17．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　）
    A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
    B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
    C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
    D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质

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    14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
    （1）五种元素的名称：A氧，B磷，C硫，D氯，E铝．
    （2）B单质在D单质中燃烧，反应现象是白色烟雾，生成物的化学式为PCl3、PCl5
    （3）D与E形成的化合物的化学键类型是共价键．
    （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是产生白色沉淀后逐渐溶解，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH ）3↓、Al（OH ）3+OH-=AlO2-+2H2O．_．

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    1．下列有关电化学知识的说法正确的是（　　）
    A．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态
    B．将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀
    C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极上发生：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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    11．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（　　）
    原子abcdefg
    M层电子数1234567
    A．a和cB．a和fC．d和gD．e和g

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    18．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

    ①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    ③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H22.0t．
    （2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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    15．某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（　　）
    A．H+B．K+C．Cl-D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

    回答下列问题：
    （1）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C的作用是除去氯气中氯化氢，装置D的作用是干燥氯气．
    （3）装置F的作用是吸收过量氯气，防止空气污染．
    （4）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．
    （5）F处发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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