练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
    （1）请写出该实验的大致步骤．
    ①计算；②称量；③溶解；④移液、洗涤；⑤定容摇匀．
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格为500mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出仪器名称：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

    分析 （1）根据用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；
    （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；依据配制溶液体积选择合适的容量瓶．

    解答 解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液洗涤、定容摇匀；
    故答案为：计算、称量、溶解、移液洗涤、定容摇匀；
    （2）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取需要的溶质氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，所以需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    故答案为：500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制步骤及使用仪器，明确配制原理及容量瓶规格选择是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），主要工艺流程如下．

    （1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD．
    A．品红溶液　　　　　B．紫色石蕊试液         C．酸性KMnO4溶液       D．溴水
    （2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （3）过程③中需加入的物质是Fe（或铁）．
    （4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填序号）．A．稀硫酸　B．CaCO3　C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是促进Fe3+的水解．
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.700 0g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCl2溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.495 0g．若该聚铁的主要成分为[Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为31.1%（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到．
    已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    白磷44.1280.51.82
    PCl3-11275.51.574
    POCl32105.31.675
    请回答：
    （1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有圆底烧瓶和分液漏斗．制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的将气体通过装有无水硫酸铜的U形管（干燥管），若白色粉末未变蓝，则气体干燥（或者通入装有干燥的有色布条的集气瓶，布条不褪色等，或者将氯气通入装有干燥的有色布条的集气瓶，布条不褪色，说明氯气是干燥的，合理答案均可）（写出操作、现象、结论）．
    （2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是先打开K2，等反应体系中充满CO2后，加入白磷，然后再打开K1，通入氯气，加热．
    （3）E烧杯中加入冷水的目的是冷却收集PCl3，干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入收集PCl3的仪器中．
    （4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有C（填字母序号）．
    A．萃取 B．过滤C．蒸馏   D．蒸发结晶
    （5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
    ②若将0.01mol POCl3投入热水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．Ba（NO3）2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等．一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下：
    I．制BaS

    （1）BaS溶液显碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式表示）；
    （2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，每有lmol BaSO4反应，转移的电子数目为8NA；
    II．制Ba（NO3）2
    ①取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中
    ②在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束．请回答：
    （3）反应温度控制在70℃左右，不宜过高的原因是防止浓硝酸受热分解；
    （4）三颈烧瓶内维持低压的目的是降低H2S溶解度，使气体能及时挥发出来，防止发生副反应，导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na2S），Na2S极易水解而变质，实验室配制Na2S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的NaOH；
    （5）依据表中Ba（NO3）2的溶解度数据，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba（NO3）2晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
    C．150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）
    A．加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解
    B．将溶液加热浓缩至0.2 L
    C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
    D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（　　）
    A．1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
    B．500mL溶液中Βa2+的浓度是0.2mol•L-1
    C．500mL溶液中NO-3的浓度是0.4mol•L-1
    D．1L溶液中含有0.2NA个NO-3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室现有一瓶2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）．
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61mol/L．                   
    （2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制．
    ①应选择250 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检查是否漏水．         
    ②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有胶头滴管、玻璃棒、烧杯．                   
    ③用托盘天平称取6.1g NaOH．
    ④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE．                   
    A．容量瓶中残存少量蒸馏水
    B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
    C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
    D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线
    F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
    （3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH+的浓度为0.022 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝基苯的实验室制备主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
    请填写下列空白：
    （1）怎样将浓H2SO4与浓HNO3混合在一起？写出操作过程先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    （2）步骤③中，用水浴加热 法为了使反应控制在50～60℃下进行，
    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
    （5）写出反应原理方程式．
    （6）苯的同系物，甲苯也能和硝酸反应，制备TNT，写出反应方程式：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案