Question

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上只有1个未成对的p电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰	原子最外电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

（1）写出C单质与水反应的化学方程式

 

．
（2）D元素最高价氧化物晶体的硬度

 

（填“大”或“小”），其理由是

 

．
（3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

 

．写出能证明这一结论的一个实验事实

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种短周期元素，室温下A的单质呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A为S元素；B原子的M层上只有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，单质常温、常压下是气体，能溶于水，故B为Cl元素；C单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色火焰，则C为Na；D原子最外电子层上s电子数等于p电子数，外围电子排布为ns²np²，单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，应是C元素或Si元素，据此解答．

解答： 解：四种短周期元素，室温下A的单质呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A为S元素；B原子的M层上只有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，单质常温、常压下是气体，能溶于水，故B为Cl元素；C单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色火焰，则C为Na；D原子最外电子层上s电子数等于p电子数，外围电子排布为ns²np²，单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，应是C元素或Si元素，
（1）Na与水反应生成NaOH与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）D元素是C元素或Si元素，最高价氧化物为CO₂或SiO₂，CO₂是分子晶体，硬度小，SiO₂是原子晶体，硬度大，
故答案为：小（或大）；CO₂是原子晶体（或SiO₂是分子晶体）；
（3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，可从它们之间的相互置换比较元素非金属性的强弱，反应方程式为：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，
故答案为：Cl；H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意D元素的不确定性．