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四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题:
元素 A B C D
性质结构信息 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体,能溶于水;原子的M层上只有1个未成对的p电子 单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色火焰 原子最外电子层上s电子数等于p电子数;单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点
(1)写出C单质与水反应的化学方程式
 

(2)D元素最高价氧化物晶体的硬度
 
(填“大”或“小”),其理由是
 

(3)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
 
.写出能证明这一结论的一个实验事实
 
考点:位置结构性质的相互关系应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:四种短周期元素,室温下A的单质呈粉末状固体,加热易熔化,在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,则A为S元素;B原子的M层上只有1个未成对的p电子,原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,单质常温、常压下是气体,能溶于水,故B为Cl元素;C单质质软、银白色固体、导电性强,在空气中燃烧发出黄色火焰,则C为Na;D原子最外电子层上s电子数等于p电子数,外围电子排布为ns2np2,单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点,应是C元素或Si元素,据此解答.
解答: 解:四种短周期元素,室温下A的单质呈粉末状固体,加热易熔化,在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,则A为S元素;B原子的M层上只有1个未成对的p电子,原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,单质常温、常压下是气体,能溶于水,故B为Cl元素;C单质质软、银白色固体、导电性强,在空气中燃烧发出黄色火焰,则C为Na;D原子最外电子层上s电子数等于p电子数,外围电子排布为ns2np2,单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点,应是C元素或Si元素,
(1)Na与水反应生成NaOH与氢气,反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
(2)D元素是C元素或Si元素,最高价氧化物为CO2或SiO2,CO2是分子晶体,硬度小,SiO2是原子晶体,硬度大,
故答案为:小(或大);CO2是原子晶体(或SiO2是分子晶体);
(3)同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>S,可从它们之间的相互置换比较元素非金属性的强弱,反应方程式为:H2S+Cl2=S↓+2HCl,
故答案为:Cl;H2S+Cl2=S↓+2HCl.
点评:本题考查结构性质位置关系应用,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意D元素的不确定性.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应H2O中只作氧化剂的是(  )
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2H2
 电解 
.
 
 2H2↑+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目
 

(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是
 

(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
 
(选填“强”或“弱”).
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为
 
L.
(5)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol.L-1的溶液.回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
 
 

②应用托盘天平称取KMnO4固体
 
g.
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差.分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号)
 

A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子 Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分别取四种物质进行实验,实验结果如下①B溶液分别与C、D混合,均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,继续滴加A溶液时,沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题:
(1)A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_
 
 
(填离子符号).B所含的阴离子是
 

(2)C溶液呈
 
性(填“酸性”或“碱性”),其原因是
 
(用离子方程式解释).D的化学式是
 

(3)以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH为
 
(设电解过程溶液体积不变),阳极的电极反应式为
 

(4)若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时,则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列问题:
(1)2molKMnO4的质量为多少?
(2)2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元素有关信息
A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B最外层电子数是次外层电子数的2倍
CM层上有3个电子
D短周期原子半径最大的主族元素
E其单质是淡黄色固体
F最高正价与最低负价代数和为6
请回答下列问题:
(1)写出实验室制取乙的化学方程式
 

(2)下列说法正确的是
 
(填序号).
①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车,可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池,C电极被还原
④D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活,是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
⑥DF的电子式为H:Cl:
(3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则该氧化物在上述反应中的作用是
 

A.漂白剂                  B.氧化剂              C.还原剂
(4)请用化学方法加以验证(3)中的氧化物,简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2,分子中都含有甲基.做有关实验并记录反应情况如下表:

NaOH溶液 银氨溶液,加热 新制Cu(OH)2 金属钠
A 中和反应 无银镜 溶解 产生氢气
B 不反应 有银镜 加热,有红色沉淀 产生氢气
C 水解反应 有银镜 加热,有红色沉淀 不反应
则A、B、C三种有机物的结构简式分别为:A
 
,B
 
,C
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,C元素在周期表中的位置为
 
,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为
 

(2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2:1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,则丙的电子式为:
 
,1molD的粒子中有
 
mol质子
(3)有一种液态氮氢化合物戊,戊分子与E的电子数相同,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等. 填空:
(1)四种元素分别是(填元素名称):甲
 
; 乙
 
,丙
 
,丁
 

(2)乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是:
 
 
 
(填元素符号)
(3)写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
 
 
 

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