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    14．已知：C（金刚石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ，则下列判断正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定
    B．等质量的石墨比金刚石能量高
    C．发生了物理变化
    D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成

    分析 A、能量越高越不稳定；
    B、由热化学方程式C（金刚石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ分析；
    C、金刚石和石墨是同素异形体；
    D、石墨转化为金刚石是化学变化．

    解答 解：A、金刚石比石墨能量高，所以金刚石比石墨能量低，故A正确；
    B、C（金刚石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ可见，金刚石能量比石墨高，故B错误；
    C、金刚石和石墨是同素异形体，生成新物质是化学变化，故C错误；
    D、石墨转化为金刚石是化学变化，所以有化学键的断裂和生成，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查金刚石和石墨的转化，即同分异构体之间的转化，是化学变化，注意能量越低越稳定．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
    B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
    C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机物的命名正确的是（　　）
    A．1-甲基-3-乙基苯B．1-甲基-3-苯乙烯C．间甲基苯乙烯D．间乙基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（　　）
    A．m+n＜p+q△H＞0B．m+n＞p+q△H＞0C．m+n＜p+q△H＜0D．m+n＞p+q△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D为4种钠的化合物，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：
    （1）A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl．
    （2）完成有关反应方程式：A→CNa2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；B+C→ANaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．相同状况下，pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的表面积相同的镁粉，充分反应后，收集H2的体积（同温同压下）V（HX）＞V（HY），下列说法正确的是（　　）
    A．NaX的水溶液的碱性一定强于NaY水溶液的碱性
    B．HX一定是弱酸
    C．反应结束时两者所用时间相同
    D．浓度：C（HX）＞C（HY）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO2的影响）

    （1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是②（填序号）
    （①碳酸钠  ②碳酸氢钠）．
    （2）写出加热时试管内发生的化学反应方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）加热一段时间后，烧杯Ⅱ中澄清石灰水的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
    （4）加热至固体质量不再变化，向剩余的固体中加入足量的盐酸，发生的离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
    ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
    （2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．．
    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
    表是相关物质的溶解度数据：
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		02835.74.7163
    4040.136.426.3215
    8051.33873376
    ①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液中含有SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是（　　）
    A．SiO32-和Br-浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化
    C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na+

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