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    13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若降低温度，可以加快反应速率
    B．使用催化剂是为了加快反应速率
    C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
    D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

    分析 A．降低温度，反应速率减小；
    B．催化剂加快反应速率；
    C．为可逆反应，不能完全转化；
    D．达到平衡时，平衡浓度与开始的浓度及转化率有关．

    解答 解：A．降低温度，反应速率减小，升高温度反应速率加快，故A错误；
    B．催化剂加快反应速率，可知该反应使用催化剂是为了加快反应速率，故B正确；
    C．为可逆反应，不能完全转化，则在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3，故C错误；
    D．达到平衡时，平衡浓度与开始的浓度及转化率有关，则达到平衡时，SO2和SO3的浓度不一定相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素，为高考常见题型和高频考点，把握影响速率的影响因素及化学平衡的可逆性为解答的关键，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原．该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．（写出一个）
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）加Na2CO3调PH=5.2能使Fe3+、Al3+离子转化成氢氧化物沉淀，利用平衡移动原理分析的原因是因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-，使水解平衡右移而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右．
    A．2.0       B．3.0      C． 4.0
    （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀而除去．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（　　）
    A．DBP的分子式为C16H22O4
    B．1mol DBP可以与5molH2反应
    C．1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOH
    D．DBP所有原子在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
    B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
    C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数
    D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．合物Z由如下反应得到：C4H9Br$→_{NaOH}^{醇，△}$Y$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$Z，Z的结构简式不可能是（　　）
    A．CH3CH（CH2Br）2B．CH3CH2CHBrCH2BrC．H3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．14C可用于考古，“14”是指（　　）
    A．质量数B．核外电子数C．中子数D．质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（　　）
    A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法正确的是（　　）
    A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
    B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$ mol
    C．所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
    D．水最终不可能充满整个烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）
    ①红色溶液很快褪色   ②红色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④没有白色沉淀生成．
    A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④

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