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    12．粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
    （1）检验溶液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．
    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

    分析 （1）选盐酸、氯化钡检验硫酸根离子，先加盐酸排除其它离子的干扰；
    （2）直至不再产生沉淀，可将杂质完全转化为沉淀，且碳酸钠可除去过量的钡离子，以此来解答．

    解答 解：（1）检验溶液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-，
    故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；
    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，
    故答案为：依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

    点评 本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握除杂试剂的选择、先后顺序及除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组微粒在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、I-、K+、Br2B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Fe2+、Cl2、K+、SO42-D．ClO-、Cl-、CO2、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．石灰石-石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：-是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏．某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如图：
    （1）装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是除去尾气中的SO2．
    （2）实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是B．
    A．该装置的气密性不够好 B．滴加硫酸的速率较快
    C．使用的硫酸浓度较小     D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小
    （3）预计当装置C中产生由浑浊变澄清的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯．实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    （4）小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：
    ①称取12.0g Na2SO3固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液．
    ②用0.1000mol•L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL．则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式6H++5I-+IO3-=I2+3H2O，样品中Na2SO3的质量分数为25.2%．（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A发生如图所示的变化，其中D无支链，F为环状化合物，写出各物质的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体．
    （1）质量之比为32：7：30的前三种气体，分子数之比为2：1：4，氧原子数之比为4：1：4．
    （2）标准状况下，4.25gNH3的体积为5.6L，它与标准状况下8.4L H2S含有相同数目的氢原子，与7.5gNO含有相同数目的氮原子．
    （3）将标准状况下6.72LSO2通入1L0.6mol/LNaOH溶液中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.3mol/L （忽略通入气体后溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
    （1）乙厂的废水有明显的黄色．
    （2）甲厂的废水中所含的三种离子是Cl-、OH-、K+．
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