练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

    请回答以下问题：
    （1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：
    i．指出装置中的错误之处
     
    ，
    ii．用改进后装置进行实验：在漏斗下点燃火柴，然后往右拉动注射器活塞，当观察到
     
    时，即可证明火柴头上含有S元素．

    （2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，其中，仪器A的名称是
     
    ，仪器B的名称是
     
    ．
    （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
     

    （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

    有关的离子反应方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）①试管中的导管应该采用长进短出的方式；
    ②火柴头中含有硫能燃烧，S与O2反应生成了SO2，SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液来检验；
    （2）该装置名称是减压过滤，根据仪器A、B的构造写出其名称；
    （3）氯离子和酸性硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
    （4）亚硝酸根离子具有还原性，能还原氯酸根离子生成氯离子，氯离子和酸性硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    解答： 解：（1）①试管中的导管应该长进短出，图中的导管短进长出是错误的，故答案为：试管中导管短进长出；
    ②从氧化还原反应角度考查SO2的检验可用KMnO4溶液，SO2具有还原性，能被KMnO4溶液氧化，故答案为：KMnO4溶液（紫红色）褪色；
    （2）该装置名称是减压过滤，其工作原理是当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部产生负压，从而加快过滤速度，得到较干燥的固体物质，其中仪器A为布氏漏斗，仪器B为抽滤瓶，
    故答案为：布氏漏斗；抽滤瓶；
    （3）氯离子和酸性硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素，
    故答案为：取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素；
    （4）KClO3具有强氧化性，亚硝酸钠具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子，氯离子和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，离子反应方程式为：ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-，故答案为：ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-．
    点评：本题考通过探究物质的组成，考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，正确分析题干信息明确实验原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，是一道质量较好的题目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCl2在反应中得到电子数不一定为2NA
    B、1molO2在反应中得到电子数一定为4 NA
    C、1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子
    D、在2KClO3+4HC1（浓）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023mol-1，现测定出一定量的水中含有2NA个水分子．则该水的物质的量为（　　）
    A、0.2mol
    B、0.5mol
    C、1mol
    D、2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作中，正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙醇的分子式为C2H6O，为了确定乙醇的结构是CH3OCH3还是CH3CH2OH，某化学兴趣实验小组设计了如下装置的实验（图中固定、夹持装置略去）

    实验步骤如下：
    ①连接好装置，检验装置的气密性；
    ②盛装试剂，A中装入足量金属钠，C中装入足量氧化铜，B中装入59ml密度为0.78g/cm3的乙醇，D中装入相应试剂后称重为m1 g，连接好装置；
    ③打开活塞K通入一会儿氦气，后关闭活塞K；
    ④点燃C 处酒精灯，加热一段时间后，再将B处活塞打开，慢慢滴下乙醇，待乙醇全部放下后，关闭B处活塞；
    ⑤打开活塞K，缓慢通入一会儿氦气，后关闭活塞K；
    ⑥停止加热，拆卸装置，称量D的质量为m2 g．
    试回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是
     
    ；
    （2）实验过程中，A处实验现象为
     
    ．
    （3）当m2-m1=
     
    时，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A处发生化学的方程式为
     
    ．
    （4）下列有关实验的说法中正确的是
     
    （选填序号）
    a．可将通入的氦气换成通入空气
    b．可将氧化铜换成氧化铁
    c．装置D中可盛装浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰
    d．若所用金属钠少量被氧化时，不会影响D中的质量变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
     
    ，烧杯的实际质量为
     
    g．

    （2）指出下面实验中存在的两个错误：
    需配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图．
     
    、
     

    （3）用质量分数为98%密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol?L-1稀硫酸．
    ①应用量筒量取浓硫酸
     
    mL．
    ②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有
     
    （除量筒外，写出其余四种）．
    ③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．定容时俯视刻度线
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（双选）（　　）
    A、A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
    B、A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
    C、符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
    D、与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过实验测定反应速率的方法有多种，如：
    ①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的
     
    来实现；
    ②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：
     
    ．可通过测定
     
    来测定该反应的速率；
    ③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为：
     
    该反应的速率可通过
     
    来测定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）在2L的密闭容器中建立了平衡．当温度为749K时，K=
    9
    4
    ，问：
    （1）当A和B的起始浓度为2mol/L时，A的转化率为
     
    ，若A的起始浓度降为1mol/L，B的起始浓度提高为3mol/L时，A的转化率
     
    填“增大”，“减小”或“不变”）
    （2）若在相同的条件下，在同一容器中改为1molA，1molB，1molC，1molD，3molE则达到平衡时C的物质的量是
     
    ．
    （3）若容器中温度为500K起始的物质的量均为4mol时，达平衡时C的物质的量为2mol，则该反应的反应热
     
    0（填“＞”，“＜”或“=”）．
    则条件一定时，有利于提高C（g）的物质的量的浓度的是
     

    a．升高温度　b．压缩容器体积  c．加入催化剂  d．增加A的用量 e．略减少E的量．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案