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    3．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．
    （2）用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
    （3）如果只提供图B所示装置，引发喷泉的方法是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉．

    分析 （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应制备氨气；依据氨气密度小于空气密度，极易溶于水，为碱性气体的性质选择收集方法和干燥剂；
    （2）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；
    （3）依据气体受热膨胀原理结合氨气极易溶于水的性质解答．

    解答 解：（1）氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气密度小于空气密度，极易溶于水，所以应选择向下排空气法收集；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；向下排空气；碱石灰；
    （2）NH3极易溶解于水，通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，
    故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
    （3）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉；
    故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；

    点评 本题考查了氨气的制备和喷泉实验，掌握氨气的制备原理和化学性质是解答的关键，题目难度不大．

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    13．已知A 是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物．转化关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）写出A 的结构简式：CH2=CH2．
    （2）反应①的反应类型为加成反应．
    （3）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：．
    （4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．

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    14．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba（OH）2溶液

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    11．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
    已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．

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    B．钢铁在潮湿空气中生锈
    C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色
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