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    9．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（　　）
    A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4

    分析 溴与金属单质、碱均发生化学反应，溴水褪色，溴水与四氯化碳发生萃取，而溴水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，以此来解答．

    解答 解：A．Mg与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不选；
    B．KOH与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不选；
    C．溴水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C选；
    D．溴水与四氯化碳发生萃取，使溴水颜色显著变浅，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    ②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32-+HClO═HCO3-+ClO-
    ③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    ④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O．
    A．②④B．①③C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
    B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
    C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
    D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中正确的是（　　）
    A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接
    B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
    D．N电极发生还原反应，当N电极消耗56 L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列解释事实的反应方程式正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
    B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
    C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
    D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于石油和石油化工的说法错误的是（　　）
    A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
    B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
    C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
    D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

    已知：Ⅰ．（或写成R代表取代基或氢）
    Ⅱ．甲为烃
    Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：
    （1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙红色．
    （2）X→Y的反应类型为：取代反应；D→E的反应类型为：消去反应．
    （3）H的结构简式是．
    （4）写出下列化学方程式：
    A→B；
    Z→W．
    （5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是合成步骤过多、有机反应比较复杂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝在日常生活中应用十分广泛，工业上用铝土矿生产铝．完成下列填空：
    （1）铝元素的原子核外共有5种能级的电子，共占据7个轨道．
    （2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．
    下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b（选填序号）．

    （3）新型铝-氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱性溶液中发生吸氧腐蚀．
    ①写出铝-氧电池正极上发生的电极反应方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②铝-氧电池在使用过程中，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）用NaOH溶解铝土矿后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反应的化学方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为，属于弱电解质的是H2O、Al（OH）3．
    （5）工业上采用石墨为电极点解氧化铝的方法制备金属铝，点解过程中需时常补充阳极的石墨块，其原因是电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应，消耗石墨电极．
    （6）碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单，原料利用率高等优点，成为国内外研究热点，其原理如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高温}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
    3AlCl（g）$\stackrel{低温}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
    请简述碳热还原氯化法炼铝的操作步骤．
    ①将Al2O3与焦炭的混合物加入高温反应容器中，通入AlCl3气体．
    ②将生成的AlCl通入到低温反应容器中．
    ③分离出铝，并将AlCl3（g）通入到高温反应容器中循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

    回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

    （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1，其化学式为TiO2+（或[TiO]n2n+）．

    （5）钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．

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