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反应A(g)+B(g)═2C(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A、减小容器体积,平衡不移动
B、加入催化剂,B的转化率增大
C、增大c(A),A的转化率增大
D、降低温度,v增大,v减小
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:A.对于反应前后气体化学计量数不变的反应,改变压强,不影响平衡移动;
B.使用催化剂,不影响平衡移动;
C.增大某一反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,其它反应物的转化率增大,自身转化率降低;
D.降低温度,正、逆反应速率都降低.
解答: 解:A.减小容器体积,压强增大,由于该反应前后气体体积不变,故平衡不移动,故A正确;
B.使用催化剂,加快反应速率,但不影响平衡移动,B的转化率不变,故B错误;
C.增大c(A),平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,但A的转化率降低,故C错误;
D.降低温度,正、逆反应速率都降低,故D错误,
故选A.
点评:本题考查化学平衡影响因素、反应速率影响因素等,难度不大,注意对平衡移动原理的理解.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、NaHCO3溶液加水稀释,
C(Na+)
C(HC
O
-
3
)
的比值保持增大
B、浓度均为0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
C、在高锰酸钾溶液中,H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存
D、已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=1.9×10-12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)?zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断不正确的是(  )
A、B的转化率降低
B、平衡向正反应方向移动
C、x+y<z
D、C的体积分数下降

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中已铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图,下列说法正确的是(  )
A、阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+H2O
B、随着电解的进行,溶液的PH逐渐增大
C、当阴极生成气体3.36L(标况)时,阳极增重2.4g
D、电解过程中H+移向Al电极

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、在干旱地区植树造林时,可利用高吸水性树脂抗旱保水
B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
C、为补充人体所需的营养成分,人人都应食用添加营养强化剂的食品
D、服用阿司匹林若出现水杨酸反应,应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B、向铜作电极电解硫酸溶液:2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2
C、向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大.Q在元素周期表中原子半径最小,W元素最高正价与最低负价代数和为0;Y与Q同主族;X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题:
(1)X、Z简单离子半径较大是
 
(用离子符号表示).
(2)由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系:,其中丙是溶于水显酸性的气体,丁是强碱.
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉,则乙含有的化学键类型有
 
;乙溶液中阳离子浓度之和
 
阴离子浓度之和(填“>”、“=”或“<”).
②若乙是难溶物,甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

人体血液的重要功能是运输人体必需的O2:正常人体血液pH为7.34~7?45,主要是形成碳酸和碳酸氢盐(H2CO3/HCO3-)电解质溶液体系,维持血液的pH稳定.己知在人体正常体温时,H2CO3?HCO3-+H+,Ka=10-6.1
(1)正常人体血液中,HCO3-的水解程度
 
(填“>”、“<”或“=”)电离程度.
(2)血液中的葡萄糖与O2反应生成CO2的化学方程式为
 

(3)某血液样品pH为7.4,则该血液样品中c(HCO3-):c(H2CO3)为
 
.(可用10X表示,不考虑碳酸的二级电离)
(4)请结合平衡原理简述血液能基本不受少量酸或碱影响,保持pH稳定的原因.
答:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度条件下,对于已达到平衡的反应:FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是(  )
A、加入少量氯化钾固体
B、加入少量氯化铁固体
C、减少Fe(SCN)3的浓度
D、加水稀释

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