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    反应A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、减小容器体积，平衡不移动
    B、加入催化剂，B的转化率增大
    C、增大c（A），A的转化率增大
    D、降低温度，v正增大，v逆减小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．对于反应前后气体化学计量数不变的反应，改变压强，不影响平衡移动；
    B．使用催化剂，不影响平衡移动；
    C．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
    D．降低温度，正、逆反应速率都降低．
    解答： 解：A．减小容器体积，压强增大，由于该反应前后气体体积不变，故平衡不移动，故A正确；
    B．使用催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，B的转化率不变，故B错误；
    C．增大c（A），平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但A的转化率降低，故C错误；
    D．降低温度，正、逆反应速率都降低，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡影响因素、反应速率影响因素等，难度不大，注意对平衡移动原理的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液加水稀释，
    C(Na+)
    C(HC
    O
    -
    3
    )
    的比值保持增大
    B、浓度均为0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    C、在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存
    D、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=1.9×10-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断不正确的是（　　）
    A、B的转化率降低
    B、平衡向正反应方向移动
    C、x+y＜z
    D、C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中已铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+H2O
    B、随着电解的进行，溶液的PH逐渐增大
    C、当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
    D、电解过程中H+移向Al电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
    B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    C、为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品
    D、服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、向铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C、向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D、向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）X、Z简单离子半径较大是
     
    （用离子符号表示）．
    （2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱．
    ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有
     
    ；乙溶液中阳离子浓度之和
     
    阴离子浓度之和（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液的重要功能是运输人体必需的O2：正常人体血液pH为7.34～7?45，主要是形成碳酸和碳酸氢盐（H2CO3/HCO3-）电解质溶液体系，维持血液的pH稳定．己知在人体正常体温时，H2CO3?HCO3-+H+，Ka=10-6.1．
    （1）正常人体血液中，HCO3-的水解程度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）电离程度．
    （2）血液中的葡萄糖与O2反应生成CO2的化学方程式为
     
    ．
    （3）某血液样品pH为7.4，则该血液样品中c（HCO3-）：c（H2CO3）为
     
    ．（可用10X表示，不考虑碳酸的二级电离）
    （4）请结合平衡原理简述血液能基本不受少量酸或碱影响，保持pH稳定的原因．
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（　　）
    A、加入少量氯化钾固体
    B、加入少量氯化铁固体
    C、减少Fe（SCN）3的浓度
    D、加水稀释

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