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    【题目】下列各项说法正确的是

    ①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

    ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    ④明矾可用作净水剂

    ⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体

    A．①③④ B．①②③④

    C．②④ D．②③⑤

    【答案】C

    【解析】本题考查胶体的性质。①胶体中加入电解质溶液，会使胶体聚沉，故错误；②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，正确；③胶体不带电，胶粒带电，故错误；④明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮颗粒，可用作净水剂，故正确；⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可得到氢氧化铁沉淀，而不能制取Fe(OH)3胶体，故错误。故答案为C。

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    （1）泡沫灭火器原理：_______。

    （2）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应

    溶液呈中性：____________。

    溶液呈碱性：___________。

    （3）将FeS固体投入到含Hg2+的废水中：_________。

    （4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小：________。

    （5）在NaH2PO4溶液中：

    物料守恒：_________。

    质子守恒：_________。

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    A. X可以是淀粉或纤维素 B. Y→乙醛属于消去反应

    C. Y与CH3OCH3是同分异构体 D. 利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和Y溶液

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    A. 氧化剂是C12

    B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8

    C. 每生成1molN2转移3mol电子

    D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

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    【题目】下列说法正确的是

    A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

    B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

    C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

    D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是

    A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小

    B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

    C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态

    D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。

    B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。

    C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。

    D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。

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    【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（填元素符号）

    周期\族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）这9种元素分别为A_____B______C______D________E_______F_____G_____H_____R______，其中化学性质最不活泼的是______________

    （2）A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。

    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________________。

    （4）F元素氢化物的化学式是_____________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_____________________________，所得溶液的pH _________7。（填“>”、“=”或“<”）

    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是_________________________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

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