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    某学生探究同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。 

    Ⅰ．实验方案

    Ⅱ．实验现象

    1．用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液

    A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。

    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    B．产生大量可燃性气体，溶液变成浅红色。

    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    C．反应较缓慢，产生气体可燃烧。

    4．镁带与2 mol·L－1的盐酸反应

    D．剧烈反应，产生气体能在空气中燃烧。

    5．铝条与2 mol·L－1的盐酸反应

    E．生成白色沉淀，继而沉淀消失。

    6．向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液

    F．生成淡黄色沉淀。

        

    实验方案顺序

    实验现象

    3

    A

    4

    E

    2

    现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：                                      。

    （2）实验用品：仪器：试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、            、            。 药品：（略）

    （3）实验内容（在右图空格内填写相关内容）

    （4）实验结论：                                     

                                                          。

    （5）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两                   种元素性质的递变规律。

    ____________________________________                                                         

    实验方案顺序

    实验现象

    1

    B

    D

    5

    C

    6

    F

    （1）探究第三周期元素性质递变规律。

    （2）酒精灯、胶头滴管。

    （3）见表

    （4）随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性

    逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

    （5）另两种元素是Si和P，设计方案为：向硅酸钠溶液中

    加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸

    强，即非金属性：P＞Si。

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