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    （1）在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，______元素被氧化，______元素发生还原反应；______是氧化产物；若0.1mol K2Cr207 完全反应，则被氧化的HCl的分子数目为______
    （2）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．

    解：（1）在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Cr元素被还原，发生还原反应，反应中1mol K2Cr207 完全反应，则被氧化的HCl为6mol，
    若0.1mol K2Cr207 完全反应，则被氧化的HCl为0.6mol，被氧化的HCl的分子数目为0.6NA，或3.612×1023；
    故答案为：Cl；Cr；Cl2；0.6NA或3.612×1023；
    （2）氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6，电子转移情况如下所示：，故答案为：．
    分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，发生还原反应；根据氧化还原反应和转移电子的量的情况可以计算被氧化的HCl的量；
    （2）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得电子，得失电子数目相等即为反应中转移电子数．
    点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）

    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是               。

    ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                。

    ③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

    Hg2++     =====CH3Hg++H+

    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准          （填“是”或“否”）。

    ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                 。

    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

    I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

    II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

    III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

    ①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是           。

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。

    ③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

    由此可知，该水样的化学需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表达式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市朝阳区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）
    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是               。
    ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                。
    ③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
    Hg2++     =====CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准          （填“是”或“否”）。
    ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                 。
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
    II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
    III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
    ①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是           。
    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。
    ③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
    由此可知，该水样的化学需氧量COD=        （用含c、V1、V2的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市朝阳区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）

    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是                。

    ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                 。

    ③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

    Hg2++      =====CH3Hg++H+

    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准           （填“是”或“否”）。

    ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                  。

    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

    I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

    II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

    III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

    ①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是            。

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是           。

    ③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

    由此可知，该水样的化学需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表达式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是                。

    ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                 。

    ③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

    Hg2++      =====CH3Hg++H+

    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准           （填“是”或“否”）。

    ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                  。

    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

    I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

    II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

    III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

    ①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是            。

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是           。

    ③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

    由此可知，该水样的化学需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表达式表示）。

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