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    (15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

    请填写下列空白：                                                
    （1）写出下列物质的化学式B          E            。
    （2）反应⑦的化学方程式为                        。反应⑦属于           。
    A.吸热反应     B.放热反应     C.置换反应      D.氧化还原反应                                          
    （3）反应⑩的离子方程式为                                                     。
    （4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：                               。 
    （5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为                。
    （1）B  SO3  E  Fe(OH)3； （2） Fe2O3+ 2AlAl2O3+2Fe  。反应⑦属于 BCD  。                              
    （3） 3Fe＋2NO3－ ＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
    （4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。（5） FeS2。

    试题分析：（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2AlAl2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2AlAl2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。因此选项是B、C、D。（3）足量的Fe与硝酸反应的离子方程式是3Fe＋2NO3－ ＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）根据题意可得相应的反应的方程式是：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。（5）反应①中生成的SO2和Fe2O3物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物中n(Fe):n(S)=2:4=1:2因此甲的化学式为FeS2。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（    ）
    A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
    B．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    C．ⅠA族元素都是金属元素
    D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO中的R只能被还原
    C．R2在常温常压下一定是气体
    D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定金属性强弱的是
    A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
    C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    根据上述表格中的十种元素填空：
    1）表中属于ds区的元素是    （填编号）。
    2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是    。  
    A．分子中含极性共价键B．含有1个σ键和2个π键
    C．属于非极性分子D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
    3）金属性最强的主族元素是    (填元素名称)。
    4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是    （填化学式）。
    5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为    个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①G、H的化学式为“X2Y3”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨， E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题：


    （1）I和E反应的化学方程式为：               。（2分）
    （2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：    。（2分）电解H可以制取C, 反应的化学方程式为：    。（2分）
    （3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：            。（2分）向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：     。（2分）
    （4）G与盐酸反应的离子方程式为：    。（2分）得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：    。（2分）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉    g（3分）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B为单质，C为化合物。

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
    ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
    ③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
    能实现上述转化关系的是
    A．①②    B．②④    C．①③   D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
    B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
    C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
    D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（  ）。
    A．硫B．碳C．磷D．硅

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