Question

（12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                     ；以MnO₂做正极材料，可能是因为               。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^—1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)         △H =" –" 98.64 kJ·mol^—1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^—1
反应N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=          。
（3）O₃ 可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为     （填“A”或“B”）。
②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：                。
③若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为        （忽略 O ₃ 的分解）。
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O₃ (g)      NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是           

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

Answer 1

（1）H₂O₂ + 2e^—＝ 2OH^—；除了作电极材料，MnO₂还对电极反应具有催化作用 （各2分）  （2）－643.28kJ·mol^—1    （2分）
（3）① A  ② O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O     ③50%（各2分）     （4）d （2分）

解析