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在t℃时,向一密闭容器(固定体积)中放入1mol A和1mol B,发生反应A(s)+B(g)═C(g)+2D(g)达平衡时C的含量为m%,保持温度不变,若按下列配比的物质放入该容器中,达平衡时C的含量仍为m%的是(  )
分析:保持温度体积不变,若按下列配比的物质放入该容器中,达平衡时C的含量仍为m%的,说明与原平衡为等效平衡,反应A(s)+B(g)═C(g)+2D(g),A为固体,对平衡移动不影响,故按化学计量数转化到左边,满足n(B)=1mol,n(A)≥1mol即可.
解答:解:保持温度体积不变,若按下列配比的物质放入该容器中,达平衡时C的含量仍为m%的,说明与原平衡为等效平衡,反应A(s)+B(g)═C(g)+2D(g),A为固体,对平衡移动不影响,故按化学计量数转化到左边,满足n(B)=1mol,n(A)≥1mol即可.
A、2molA和1molB,满足n(B)=1mol,n(A)≥1mol,故A正确;
B、2molD,1molA和1molB,由于存在D,B的转化率降低,平衡时C的含量较原平衡低,故B错误;
C、2molC和4molD,转化到左边,n(B)=2mol,n(A)=2mol,不满足(B)=1mol,故C错误;
D、1mol A和1mol B,转化到右边,可得n(C)=1mol,n(D)=2mol,由于D的物质的量小于2mol,故与原平衡相比C的转化率降低,平衡时含量增大,故D错误.
故选A.
点评:本题考查等效平衡、化学平衡移动等,理解等效平衡原理是解答的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?佛山二模)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为重要的空气污染物.
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时,向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2,5min后达平衡时NO物质的量为6mol,该反应的速率υ(NO)为
0.24mol?L-1?min-1
0.24mol?L-1?min-1
;计算该条件下的平衡常数
1.2
1.2

(2)恒温恒容,能说明反应 2NO(g)?N2(g)+O2(g) 达到平衡的是
AC
AC
(填代号).
A.单位时间内消耗2mol NO,同时消耗1mol N2     
B.NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1
C.N2的浓度不再发生变化                 
D.容器内气体密度不再发生变化
(3)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为:
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1

②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图是反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓
度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的△H
0 (填“>”、“<”或“无法确定”).若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?宜春模拟)温度为T时,向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5,反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表.
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40
下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网汽车尾气已成为重要的空气污染物.

(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时,向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2,5min后达平衡时NO 物质的量为6mol,该反应的速率v(NO)为
 
;该条件下的平衡常数数值为
 

(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为
 

②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图1是反应:
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的△H
 
 0 (填“>”、“<”或“无法确定”).若催化剂的表面积增大至S2,则反应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度
 
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH22),即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如图2:
①电源的负极为
 
 (填“A”或“B”).
②阳极室中发生的反应为
 

③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将
 
;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为
 
 g(忽略气体的溶解).
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验2条件下平衡常数K=
 

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气的转化率,则
a
b
的值
 
(填具体值或取值范围).
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V
 
V(填“<”,“>”,“=”).

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省深圳市南山区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2,5min后达平衡时NO物质的量为4mol,该反应的速率v(N 2)为         ;计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。

(2)恒温恒容,能说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 达到平衡的是        (填代号)。

A.NO、N2、O2的浓度之比为2∶1∶1

B.N2的浓度不再发生变化

C.单位时间内消耗2 mol NO,同时消耗1 mol N2

D.容器内气体密度不再发生变化

(3)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:

①已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)     △H = —285.8kJ/mol

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为                          。

②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的△H       0 (填“>”、“<”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1>S2 ,在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件。

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

N2O5很不稳定,在t℃时有下列两个可逆反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在t℃时,向一密闭定容容器中充入0.0400mol/L N2O5,经5min反应达到平衡状态,此时O2的浓度为0.0450mol/L,N2O3的浓度为0.0162mol/L,试求:
(1)平衡时N2O5和N2O的浓度。
(2)从反应开始到达到平衡时N2O5(g)的平均反应速率。

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