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    11．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察下图的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
    （1）所装药品中，甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠．
    （2）要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．能证明产生水的现象是白色粉末变蓝．
    （3）整个实验过程中丙、丁两烧杯的澄清石灰水的现象是丙处石灰水不产生浑浊
    丁处石灰水变浑浊．
    （4）反应结束后，取剩余固体分别与滴加1mol/L盐酸至不再产生气体为止，若甲、乙消耗盐酸的体积均为20mL，则原固体甲、乙的质量比为84：53．

    分析 （1）碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；
    （2）无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；
    （3）丙烧杯与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；
    （4）根据甲为小苏打、乙为纯碱，乙中反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，甲中反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判断．

    解答 解：（1）碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故答案为：碳酸氢钠；碳酸钠；
    （2）白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故答案为：白色粉末变蓝；
    （3）碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接丙烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以丁烧杯的澄清石灰水变浑浊，故答案为：丙处石灰水不产生浑浊；丁处石灰水变浑浊；
    （4）根据甲为小苏打、乙为纯碱，乙反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，甲反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设消耗盐酸都为2mol，则碳酸氢钠、碳酸钠的质量比为164：106=84：53，故答案为：84：53．

    点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．产生Fe2+的离子反应方程为：2Fe3++Fe=3Fe2+，检验是否有Fe2+应选用下列D（选填序号）试剂．
    A．KSCN溶液和氯水　　　 B．铁粉和KSCN溶液　　C．浓氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1，Q2是空气的成份之一，为此设计可下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
    （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（选填序号）
    a．A之前　　　　　　　b．A-B间　　　　　　　　c．B-C间　　　　　　　d．C-D间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.5020.00
    20.1018.5620.00
    30.1018.5420.00
    ①第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50 mL，滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L（保留两位有效数字）
    ③NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙（填甲 或乙）．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）（选对一个得2分，多选错选不得分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验．已知：Na2SO3$\stackrel{开始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反应未配平）．请回答下列问题：

    Ⅰ、若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是C．
    A．一定是氧化还原反应      B．反应后一定有气体生成
    C．一定有多种物质生成      D．一定是吸热反应
    Ⅱ、（1）在该实验中，如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小．
    （2）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．
    （3）为检验分解产物中生成的SO42-离子，其操作方法、现象和结论是先取固体试样溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，若物明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明SO42-有存在．
    （4）取上述受热后的固体试样进行分析，测得其中含硫元素的质量分数为25.39%，通过计算知该产物中氧元素的质量分数为38.09%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并任选其中两种设计实验证实你的预测，简要写出实验方案．
    化学性质①酸性，实验方案用玻璃棒蘸甲酸溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对比，常温下使新制的Cu（OH）2悬浊液溶解
    化学性质②还原性，实验方案加热至沸使新制的蓝色絮状Cu（OH）2转化成红色沉淀
    化学性质③氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有浓度各为2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
    （1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是Cu2+和Fe2+．
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为Cu和Fe，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为0.7mol．
    （3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为Fe2+，其物质的量取值范围是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O．已知：
    ①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol
    ③N-H键、N≡N键、O=O键、O-H键的键能分别为391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1，N2H4的结构式为：
    （1）求N2H4（肼）中N-N的键的键能205kJ•mol-1
    （2）请写出该发射火箭反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法合理的是（　　）
    A．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液
    B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶
    C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维
    D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．
    a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4       d．NaOH     e．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
    Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+； 
    Ⅱ.4OH--4e-═2H2O+O2↑
    （3）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
    ①正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式是CO2；
    （4）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）11.2L．
    （5）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲 烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V＜44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
    ②44.8L＜V＜89.6L时，负极电极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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