【题目】短周期元素 a、b、c 在周期表中的位置如图所示,对于三种元素的性质比较,说法正确的是
A.非金属性最强的是 a 元素
B.a、b、c 在化合物中表现化合价最高的是 c
C.气态氢化物最稳定的是 c 元素
D.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 b
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【题目】如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,下列叙述正确的是
A.a 为电源的正极
B.通电一段时间后,石墨电极附近溶液先变红
C.Fe电极的电极反应是4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
D.电解饱和食盐水的总反应是:
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【题目】二甲胺为一元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。已知:时,的电离常数。时,用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液,溶液中的物质的量浓度的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.已知,则A点溶液的pH约为
B.C点溶液中存在
C.B点溶液中存在
D.A、B、C、D四点溶液中,水电离出来的:
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【题目】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题:
(1)元素X的名称是_______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊中含有的化学键为________(选填序号)。
a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键,又含共价键
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【题目】T℃,分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(1gc)的关系如图所示。下列叙述正确的是
己知:(1)HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2)pKa=-lgKa
A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4
C. 酸性:HA<HB
D. 弱酸HB的pKa=5
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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CH=CHCH3可简写为,有机物X的键线式为,下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为C8H10
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有2种
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【题目】下列四种有机化合物的结构简式如图所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( )
A.①属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色
C.1mol③最多能与2molBr2发生反应
D.④属于醇类,可以发生消去反应
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【题目】一定条件下,体积为1L的密闭容器中,0.3molX和0.2molY进行反应:2X(g)+Y(s) Z(g),经10s达到平衡,生成0.1molZ。下列说法正确的是( )
A. 若增加Y的物质的量,则V正大于V逆平衡正向移动
B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1
C. 该反应的平衡常数为10
D. 若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0
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