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    6．下列情况不能用胶体知识加以解释的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
    B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
    C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
    D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出

    分析 A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会发生复分解反应；
    B．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；
    C．工厂烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质；
    D．牛油和氢氧化钠溶液共煮后生成高级脂肪酸钠，属于胶体．

    解答 解：A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会发生复分解反应而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故A错误；
    B．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故B正确；
    C．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故C正确；
    D．牛油和氢氧化钠溶液共煮后生成高级脂肪酸钠，属于胶体，加入食盐会盐析，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
    ①酸性氧化物与碱发生反应；
    ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；
    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；
    ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；
    ⑤有单质参加的非氧化还原反应．
    A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-，有关此电池的推断正确的是（　　）
    A．电解质溶液中电子向正极移动
    B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
    C．通乙烷的电极为负极
    D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．指常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合下表信息判断不正确的是（　　）
    共价键H-HF-FH-FH-ClH-I
    E（kJ•mol -1 ）436157568432298[
    A．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1
    B．表中最稳定的共价键是H-F键
    C．H 2（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol -1
    D．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（　　）
    A．c=$\frac{1000ωd}{M}$B．m=VdC．m=VdωD．c=$\frac{1000m}{VM}$m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．室温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
    C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（　　）
    A．A中一定有Fe2+B．B为AgI沉淀
    C．A中可能有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在四种不同反应条件下，反应A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反应速率如下，其中反应最快的是（　　）
    A．V（A）=0.15 mol•L-1•S-1B．V（B）=0.3 mol•L-1•S-1
    C．V（C）=0.4 mol•L-1•S-1D．V（D）=0.45 mol•L-1•S-1

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    16．2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
    （1）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应生成气态HCl放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，则1mol HCl（g）分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量．
    （2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
    3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
    则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol
    （3）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
    ②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
    ③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
    ④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染．

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