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11.现有34.6g 由CuCO3和Cu2(OH)2CO3组成的混合物,可与300mL 2mol•L-l的盐酸恰好完全反应;若加热分解等质量的这种混合物可得Cu0固体质量为(  )
A.16.0gB.19.2gC.24.OgD.30.6g

分析 CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物和盐酸反应生成CuCl2,加热分解生成CuO,根据消耗盐酸的物质的量结合质量守恒定律计算CuO的物质的量、质量.

解答 解:CuCO3和Cu2(OH)2CO3与盐酸反应的关系式为:CuCO3$\stackrel{HCl}{→}$CuCl2,Cu2(OH)2CO3$\stackrel{HCl}{→}$2CuCl2
300mL 2mol•L-l的盐酸中含有HCl的物质的量为:n(HCl)=0.3L×2mol•L-1=0.6mol,
则n(CuCl2)=$\frac{1}{2}$×n(HCl)=$\frac{1}{2}$×0.6mol=0.3mol,
又有:Cu2(OH)2CO3→2CuO,Cu(OH)2→CuO,
根据Cu元素质量守恒,则:n(CuO)=n(CuCl2)=0.3mol,
则m(CuO)=0.3mol×80g/mol=24.0g,
故选C.

点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度不大,本题注意根据Cu元素质量守恒的角度解答,正确书写反应的关系式为解答本题的关键.

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1.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等.回答下列问題:
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(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为4.
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是:F的电负性比N大,N-F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键.
(4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为4NA,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点.其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能.
(5)硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3,B与N之间形成配位键,氮原子提供孤电子对.
(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为分子间作用力.六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构和硬度都与金刚石相似,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{(361.5×10{\;}^{-10}){\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3.(只要求列算式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.除去如表物质中的杂质(括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(  )
 选项被提纯的物质选用试剂   操作方法
  ACaO(CaCO3   水溶解、过滤、结晶
  BCuSO4(H2SO4NaOH溶液     过滤
  CCO2(CO)   氧气     点燃
DCu(CuO)  稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.向纯水中加入下列物质,对水的电离平衡几乎没有影响的是(  )
A.硫酸钠B.氨水C.醋酸D.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.某温度下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液.
(1)该溶液中共有7种不同的微粒,溶液中除水分子外,还存在的分子为:NH3•H2O,用离子方程式表示该分子产生的原因:NH4++OH-?NH3•H2O;
(2)这些微粒中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-,浓度为0.002mol•L-1的是Na+
(3)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+和NH3•H2O;
(4)根据溶液中的电中性原则(即电荷守衡),将下列等式补充完整,c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)+c(H+).

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16.对于重水(D2O)(常温下D2O的离子积是1.6×10-15),可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD,下列关于pD值的叙述正确的是(  )
A.中性重水的pD值为7
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3.在恒温条件下,能使 A(g)+B(g)?C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是(  )
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