练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极）．电解过程中，X极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是（　　）
    A．a极为负极，b极为正极
    B．电解时，Y极附近溶液pH降低
    C．相同条件下，阴阳两极气体体积比是2：1
    D．X极的电极反应式是：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O

    分析 电解过程中，X极产生了红棕色气体，则X极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，所以X为阴极，则a为负极，b为正极，Y为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，结合电子守恒计算分析．

    解答 解：电解过程中，X极产生了红棕色气体，则X极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，所以X为阴极，则a为负极，b为正极，Y为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，
    A．由分析可知，a为负极，b为正极，故B正确；
    B．Y为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，同时生成氢离子，所以Y极附近溶液pH降低，故B正确；
    C．1molNO3-得到1mol电子1molNO2，2molH2O失去4mol电子生成1mol氧气，则阴阳两极气体体积比是4：1，故C错误；
    D．X极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，X极的电极反应式是：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的物质或离子是解本题关键，注意根据阳极上发生失电子的氧化反应、阴极上发生得电子的还原反应判断电极反应物，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）下列有关CO2说法不正确额是b（填字母）
    a．CO2属于酸性氧化物
    b．CO2是导致酸雨发生的主要原因
    c．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
    d．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
    （2）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．
    ①在通常情况下，金刚石和石墨中，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定．
    ②CO的燃烧热为283.0kJ•mol-1．
    ③石墨不完全燃烧生成CO的热化学方程式为C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1．
    （4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体．
    已知某些化学键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ•mol-13484134363581072463
    已知CO中的键为C≡O，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用4.35gMnO2与过量浓盐酸加热反应后生成标准状况下的Cl2多少升？反应后剩余的盐酸用100mL1mol•L-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人过量AgNO3溶液时，求可生成AgCl沉淀多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列措施可使2HBr （g）?Br2 （g）+H2 （g）△H＞0平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．升温B．加压
    C．恒温恒容通入氢气D．加入催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．
    （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+．
    （2）调节pH，实验记录如下：
    实验pH现象
    A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
    ②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
    （3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
    该同学设计实验确认了A、B、C中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将C中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
    Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
    ①实验I的目的是证明X不是Ag2O．
    ②根据实验现象，分析X是Ag．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
    ①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\stackrel{H+}{→}$2Ag+H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．配制100mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有（　　）
    A．100 mL容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5能与水发生非氧化还原反应，充分反应最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色
    B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装，而聚氯乙烯不能用于食品包装
    C．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物
    D．将一小块钠加入乙醇中，钠浮于乙醇上，缓慢反应生成氢气，说明乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图中能组成原电池产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案