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    8．将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

    分析 在相同温度下发生反应2SO2+O2?2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．

    解答 解：2SO2+O2?2SO3反应为气体物质的量减小的反应，
    若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，
    乙容器压强大于甲容器压强，
    增大压强，平衡向正反应方向移动，
    当甲中的SO2的转化率为p%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于p%，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某化学活动小组欲检验Fe、Al金属活动性的强弱，甲同学选用1mol•L-1的硫酸．乙同学选用18.4mol•L-1的硫酸．甲同学将Fe、Al直接插入1mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不连接．Fe、Al棒上均有气泡放出；若连接电流表．发现Fe为正极．Al为负极．乙同学将Fe、Al直接插人18.4mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不连接．Fe、Al棒均无明显变化．连接电流表．电流表示数为0．
    （1）①写出甲同学所做实验中．Fe、Al连接电流表时．发生反应的总化学方程式：2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑；
        ②乙同学观察到电流表示数为0的原因是铁和铝在浓硫酸中会发生钝化，不能形成自发的氧化还原反应．
        ③甲同学所得结论是铝的金属活动性比铁强
    （2）已知常温下，A1（0H）3的Ksp=3.2×10-34，该温度下向甲所做实验的废液中加入NaOH溶液至pH=5，试判断该温度下Al3+是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此时溶液中的Al3+的浓度为3.2×10-7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（　　）
    XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B中和反应复分解反应氧化还原反应
    C胶体分散系混合物
    D强酸电解质化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷（    ）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛．二甘醇（物质D）一般的合成路线为：

    请回答下列问题：
    （1）下列有关二甘醇和甘油的说法，不正确的是AB．
    A．二甘醇和甘油是同系物
    B．分离二甘醇和甘油可采用分液的方法
    C．二甘醇和甘油都能和乙酸发生酯化反应
    D．二甘醇和甘油都能发生催化氧化反应
    （2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为裂解．
    （3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，E的键线式是：E≡
    （4）为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，该反应属于取代反应（填反应类型）
    （5）反应Ⅲ的化学方程式为：2HO-CH2-CH2-OH$→_{△}^{浓硫酸}$2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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