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    0.2 mol KMnO4在一定温度下加热生成a mol O2，将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+的形式存在。若|a－b|=m，则m的值可能是（    ）

    A．0.15          B．0.45       C．0.55           D．0.60

    Ｂ

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    科目：高中化学 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题13　化学实验基础 题型：058

    为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

    　　方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

    　　方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．

    请回答下列问题：

    (1)配平下面的化学方程式：

    □KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O

    (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________；

    (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；(铁的相对原子质量以55计算)

    (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．

    ①方案一________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________；

    ②方案二________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2ｇCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4 溶液处理，发生反应如下：

    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。请回答下列问题：

    (1)配平KMnO 4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    □MnO 4－ +□Fe2＋+□H＋ = □Mn2＋ +□Fe3＋+□H2O

    (2)与Cu2S和CuS混合物反应后，剩余KMnO 4的物质的量为___________mol。

    (3)混合物中Cu2S的质量分数为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：

    (1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：：

    离子

    完全沉淀时的pH

    13

    4.1

     实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是__________。

    (2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式__________。

    (3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试

    判断沉淀D已经洗涤干净的方法是__________。

    (4)用KMnO标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：

                   。

        现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000

     mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。

    ①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)________；

    ②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是________；

    ③滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

    (5)原茶叶中钙元素的质量分数为________。

    (6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：

    (1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：：

    离子

    完全沉淀时的pH

    13

    4.1

     实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是__________。

    (2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式__________。

    (3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试

    判断沉淀D已经洗涤干净的方法是__________。

    (4)用KMnO标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：

                  。

        现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000

     mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。

    ①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)________；

    ②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是________；

    ③滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

    (5)原茶叶中钙元素的质量分数为________。

    (6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省高三第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：

    (1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：：

    离子

    完全沉淀时的pH

    13

    4.1

     实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是__________。

    (2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式__________。

    (3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试

    判断沉淀D已经洗涤干净的方法是__________。

    (4)用KMnO标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：

                   。

        现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000

     mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。

    ①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)________；

    ②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是________；

    ③滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

    (5)原茶叶中钙元素的质量分数为________。

    (6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是________。

     

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