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    19．双氰胺结构简式如图．
    （1）双氰胺的晶体类型为分子晶体．
    （2）双氰胺所含元素中，氮 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
    （3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1．

    分析 （1）由分子构成的晶体是分子晶体；
    （2）氮元素基态原子核外未成对电子数最多；
    （3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键．

    解答 解：（1）根据图象知，双氰胺的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，
    故答案为：分子晶体；
    （2）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，
    故答案为：氮；
    （3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：3=3：1，
    故答案为：3：1．

    点评 本题考查了晶体类型的判断、电子排布、共价键的类型，这些都是高考热点，注意根据结构简式分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO2在有机化学中有着重要应用．
    （1）下列化合物的说法，正确的是AB．
    A．可以与浓溴水发生化学反应
    B．可与NaHCO3溶液发生化学反应
    C.1mol该化合物最多可以与5mol氢气反应
    D.1mol该化合物最多可以3molNaOH发生反应
    （2）已知：反应①：
    反应②：CH3CH2NH2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2CH2-CH2CH3+H2O
    化合物II的分子式为C9H8O，1mol化合物II完全燃烧需要10.5molO2．
    （3）化合物IV可由芳香族化合物V与H2加成反应获得，且V不能发生酯化反应，V的结构简式为；也可以和CO2发生类似反应①的反应，生成由VI，VI的结构简式为．
    （4）芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一种同分异构体，它是一种羧酸，且符合下列条件．Ⅶ的结构简式为．
    a．可以发生银镜反应　b．能与溴水发生加成反应　c．苯环上的一硝基取代物只有两种
    （5）利用类似反应②的方法，以HOCH2CH2-NH2为有机原料合成，涉及的反应方程式为HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（　　）
    A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深蓝色溶液，后生成蓝色沉淀
    B．向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应
    C．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原
    D．足量锌与浓硫酸反应，先产生二氧化硫，后产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（　　）
    A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
    B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键
    C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OH
    B将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
    C取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2未完全变质
    D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置分层上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式：
    C．HClO的结构式为H-O-ClD．中子数为17的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

    （1）图1的四个过程中能量转化形式有D
    A．2种  B.3种  C.4种  D.4种以上
    （2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
    2H2O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H 1      2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2   
    以上反应的△H1=△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
    ①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
    ②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
    ③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为O2，电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．强电解质溶液总比弱电解质的导电性强
    B．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
    C．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电
    D．电解质溶液中只存在离子，没有分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖
    D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

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