练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．某一卤代烃不能使卤素的水溶液褪色，将其6.15g与适量的苛性钠溶液共煮沸，加稀NHO3酸化后稀释10倍．取$\frac{1}{10}$体积的该溶液向其中滴0.2mol/L的AgNO3溶液出现浅黄色沉淀，直至用去 25mL AgNO3溶液恰好沉淀完全．通过计算写出该卤代烃的分子式，并写出它可能的结构简式CH3CH2CH2Br；CH3CHBrCH3．

    分析 某一卤代烃不能使卤素的水溶液褪色，说明不含有不饱和键，取$\frac{1}{10}$体积的该溶液向其中滴0.2mol/L的AgNO3溶液出现浅黄色沉淀，沉淀为AgBr，说明含有设某一卤代烃为RBr，由关系式：RBr～AgNO3解得．

    解答 解：某一卤代烃不能使卤素的水溶液褪色，说明不含有不饱和键，取$\frac{1}{10}$体积的该溶液向其中滴0.2mol/L的AgNO3溶液出现浅黄色沉淀，沉淀为AgBr，说明含有设某一卤代烃为RBr，
            RBr～AgNO3
            1                  1
      $\frac{6.15}{M+80}$×$\frac{1}{10}$          0.2mol/L×0.025L
     解得：M=43，则烃基为-C3H7，分子式C3H7Br，结构简式为CH3CH2CH2Br；CH3CHBrCH3；
    故答案为：C3H7Br；CH3CH2CH2Br；CH3CHBrCH3．

    点评 本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写等，难度中等，根据一卤代烷与氢氧化钠溶液共热生成的卤离子与硝酸银反应生成沉淀，根据沉淀的质量即可计算出一卤代烷的式量，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（　　）
    A．CH3ClB．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．现进行如下实验：
    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．
    请回答下列问题：
    （1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-．
    （2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3-${\;}_{3}^{-}$+OH--→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．还原产物是NH3和N2．若除去0.2molNO3-，要消耗铝9.6g．
    （4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．下列处理措施和方法中正确的是AD．
    选项污染物处理措施方法类别
    A碱性的废水用CO2中和化学法
    BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
    C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
    D废酸加生石灰中和化学法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤炭燃烧会产生二氧化碳、氮氧化物等有害气体，污染环境．
    （1）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，已知：
    4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H=-56.70kJ•mol-1
    3O2（g）?2O3（g）△H=+28.80kJ•mol-1
    则脱硝反应2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）的△H=-42.75kJ•mol-1kJ•mol-1．
    （2）若脱硝反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是abd．
    a．升高温度，平衡常数减小
    b．增大O3量可以提高NO2转化率
    c．降低温度，既能提高NO2的转化率，又能加快反应速率
    d．如图所示，t1时使用了催化剂
    （3）某实验小组模拟合成甲醇的过程，将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得H2的物质的量随时间变化如下表所示，回答下列问题：
     时间/min 0 1 3 8 11
     n（H2）mol 8 6 3 2 2
    该反应在0～8min内生成CH3OH的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数为K=0.5；其他条件不变，将12molCO2和16molH2充入密闭容器中反应，则H2是转化率会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）根据阿伦尼乌斯公式可知．化学反应速率常数随温度变化的关系为k=Ae（-Ea/Rr）（其中Ea为活化能，R为常量，A为大于零的常数），在相同温度下，活化能Ea越大，化学反应速率常数k越小（填“越大”或“越小”）
    （5）某研究小组用熔断Li2CO3作电解质，电解还原CO2制石墨，电解过程中阴极的电极反应式3CO2+4e-=C+CO32-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质．完成下列填空：
    （1）请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目．
    HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素为负一价I．
    （2）亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是a．
    a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
    （3）若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会增大，用平衡理论解释其原因：NO2-水解呈碱性，水解是一个吸热过程，升高温度，促进其水解，碱性增强．
    （4）已知298K 时，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，请比较溶液中CO32-离子、HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
    （5）将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．在滴加过程中：cd
    a、溶液的PH值在逐渐增大
    b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小
    c、水的电离程度始终在逐渐增大
    d、最后所得溶液中的Kw可能与原溶液中的数值不相等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钒（V）是重要的战略资源，广泛应用于钢铁、航空、化工等行业．石煤是低品位的含钒矿石，其中钒元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在．工业上以石煤为原料，采用钙化焙烧提钒和钠化焙烧提钒的部分工艺如下：

    （注：固体1和溶液1含钒物质的主要成分相同．）
    回答下列问题：
    （1）“钙化焙烧提钒”工艺中，可能用到的工业设备有AB．
    A．离心机        B．焙烧炉       C．离子交换柱        D．分馏塔
    （2）“钙化焙烧提钒”工艺中，VO2、V2O3均被氧化为V2O5，再与CaO反应．
    ①由V2O3得到Ca（VO3）2的化学方程式为V2O3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$V2O5，V2O5+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca（VO3）2．在此生产工艺中，CaO可用CaCO3替代．
    ②“浸取”操作中反应的离子方程式为Ca（VO3）2+CO32-=CaCO3↓+2VO3-．[已知Ca（VO3）2在水中的溶解度很小]
    ③NH4VO3焙烧时产生的碱性气体A可循环利用，具体措施是用盐酸吸收碱性气体生成氯化铵用于中性沉钒．
    （3）“钠化焙烧提钒”工艺中，固体1的含钒物质化学式为NaVO3．其焙烧过程需通入空气，反应的气体产物Cl2、HCl会污染环境，可用NaOH（填化学式）吸收以达到循环利用的目的．
    （4）以V2O5为原料，通过铝热反应冶炼钒，化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．某石煤中矾元素的含量为1.2%，使用“钠化焙烧提钒”工艺，矾的总回收率为77%，则10t石煤理论上最多可以生产0.092t金属钒．（计算结果保留2位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝通常有如下两种工艺．

    已知：流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成．
    请回答下列问题：
    （1）流程甲铝土矿中加入过量盐酸后的实验操作名称是过滤．
    （2）固体A的成分SiO2 （填化学式），写出A的一种用途：生产玻璃、制备光导纤维等．
    （3）滤液B中加入过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （5）经测定铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得27吨单质铝？（忽略流程中铝元素的损耗）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
    B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1
    C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等
    D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．以此粉末为原料回收Ce（OH）4和绿矾的工艺流程如图所示：

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
    请按要求回答下列问题：
    （1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第六周期．
    （2）步骤 ①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净．
    （4）步骤 ③的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （5）操作X名称为萃取分液．
    （6）在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．
    步骤 ②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；溶液趁热过滤的原因是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
    （7）取2.08g产品Ce（OH）4，加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为90%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案