可逆反应N2+3H22NH3的正.逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ_正(N₂)＝υ_正(H₂)	B．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)
C．2υ_正(H₂)＝3υ_逆(NH₃)	D．υ_正(N₂)＝3υ_逆(H₂)

解析试题分析：正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡。A、单向速率，错误；B、不同物质表示正逆反应速率应满足化学计量数关系，错误；C、正确；D、错误。
考点：考查平衡状态的标志有关问题。

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0．12	0．11	0．10	0．10

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2．0×10^－3mol·L^－1·min^-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44
D．其他条件不变，再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数增大

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900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
ΔH＝a kJ·mol^—1。
经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n₍_乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n₍_苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH₂，平衡不移动
D．达平衡状态的标志是气体密度不再变化

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已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T₁时，v_正>v_逆

B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率v_a=v_b

D．T＜T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁℃时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P₁。改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是(　　)