Question

3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	用pH试纸检测：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液	Na2SO3溶液的pH 约为10；NaHSO3 溶液的pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半	气体颜色比起始时浅	加压后，NO2转变为无色的N2O4
D	饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸	沉淀部分溶解且有 气体产生	Ksp（BaSO4）＞ Ksp（BaCO3）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶液的碱性越强，结合氢离子的能力越强；
B．Na₂CO₃溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动；
C．将注射器体积压缩为原来的一半，颜色应变深；
D．当Qc＞Ksp时可生成沉淀．

解答 解：A．溶液的碱性越强，结合氢离子的能力越强，HSO₃^-结合H⁺的能力比SO₃^2-弱，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故B正确；
C．将注射器体积压缩为原来的一半，浓度增大，颜色应变深，故C错误；
D．碳酸钠溶液浓度较大，当Qc＞Ksp时可生成沉淀，不能比较溶度积的大小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验能力的评价，为高考常见题型，题目难度不大，涉及元素化合物知识、物质检验、水解平衡等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．