Question

【题目】某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置。

请回答下列问题：

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。

（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液退色，这是因为SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水退色，这是因为SO2具有__。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__(填字母)。

A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C B 吸收尾气，防止污染 ABC

【解析】

本题的实验目的是探究SO2的漂白性和还原性。A为SO2的发生装置，B、C为探究性质装置，D为尾气处理装置。整体难度不大，根据所学知识作答即可。

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）B瓶中的品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，故选C；C中新制氯水褪色，是因为Cl2和SO2发生了氧化还原反应，SO2体现了还原性，故选B；

（3）D瓶中的NaOH溶液，是用来吸收剩余的SO2，防止污染空气；

（4）铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，反应停止发生，故该反应中铜和硫酸都不能完全反应，反应后烧瓶中仍有铜和硫酸，则:

A、加入HNO3，剩余的铜可以和HNO3继续反应，将剩余的铜片溶解，A符合题意；

B、反应后烧瓶中仍有硫酸，加入NaNO3，相当于加入HNO3，则剩余的铜片会溶解，B符合题意；

C、加入的Fe2O3会被剩余的硫酸溶解生成Fe3+，Fe3+会和剩余的铜片反应，C符合题意；

D、加入的Na2CO3会和剩余的硫酸反应，对剩余的铜片没有影响，D不符合题意；

故选ABC。