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    【题目】下列关于硝化反应说法正确的是

    A.硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型

    B.硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸

    C.甲苯硝化反应的产物只有一种

    D.硝基苯的密度大于水

    【答案】D

    【解析】

    A. 硝化反应不是酯化反应，属于取代反应类型，故A错误；

    B. 硝化反应中混合酸的配制是先加浓硝酸再加浓硫酸，故B错误；

    C. 甲苯硝化反应的产物是几种混合物，主要是三硝基甲苯，故C错误；

    D. 硝基苯的密度大于水，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

    请回答下列问题：

    (1)由B生成C的反应类型是________。

    (2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。

    (3)B与D反应生成E的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。

    （2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。

    （3）D中反应的化学方程式是__。

    （4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一次能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程的能量变化符合下图所示的是

    A. 酸碱中和反应

    B. CH4在O2中燃烧

    C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌

    D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤 ②蒸馏 ③ 溶解 ④萃取 ⑤蒸发 ⑥分液 ⑦向容量瓶转移液体

    A. ①和③ B. ①和⑦ C. ②和⑤ D. ⑤和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

    B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(？)+aB(g) C(g)+2D(g)（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 若a=2，则A为液态或固体 B. 该反应的正反应为放热反应

    C. T2＞T1，P2＞P1 D. 增加B的物质的量，平衡正移，平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

    （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

    时间/h

    物质的量/mol

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    2.0

    1.83

    1.7

    1.6

    1.6

    H2

    6.0

    5.49

    5.1

    4.8

    4.8

    NH3

    0

    0.34

    0.6

    0.8

    0.8

    ①0~2 h内，v(N2)=____________。

    ②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=___(mol/L)2。

    ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

    A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0

    C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2

    （2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

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