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    【题目】某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )
    A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
    B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
    C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动
    D.降低温度，体积不变，F2的转化率减小

    【答案】A
    【解析】由平衡移动原理可知，升温，平衡向吸热反应方向移动，降温，平衡向放热反应方向移动。容器体积增大，压强减小，平衡应向气体体积增大的方向移动。

    所以答案是：A

    【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

    练习册系列答案
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    【题目】已知下列热化学方程式：
    ⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
    ⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
    ⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
    A.﹣488.3 kJ/mol
    B.﹣244.15 kJ/mol
    C.488.3 kJ/mol
    D.244.15 kJ/mol

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    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
    A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B.对2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
    C.反应CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D.合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】占细胞鲜重百分比最高的化合物和占细胞干重百分比最高的化合物分别是 （ ）

    A．水、水 B．水、蛋白质

    C．蛋白质、蛋白质 D．蛋白质、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )

    A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
    B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
    C.在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s
    D.在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】农谚“有收无收在于水，多收少收在于肥”。这说明在庄稼中 （ ）

    A．水对庄稼没影响 B．水的作用等于肥的作用

    C．水的作用小于肥的作用 D．水的作用大于肥的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

    请回答下列问题：

    （1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。

    （2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。

    （3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。

    （4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

    ①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

    ②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。

    （5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

    ①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

    ②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。

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    【题目】砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是

    A.砷在通常状况下为固体

    B.砷的最高正化合价为+5

    C.砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

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    A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

    B. 当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在

    C. HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-

    D. 当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2

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