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    5．关于1molCO2的叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个二氧化碳分子B．含有1molO2
    C．质量为44 g•mol-1D．所占的体积为22.4L

    分析 A．根据N=nA计算；
    B．二氧化碳分子中没有氧气分子；
    C.1molCO2的质量为44g；
    D．物质的量一定时，温度、压强影响气体体积．

    解答 解：A．根据N=nA可知，1molCO2含有NA个二氧化碳分子，故A正确；
    B．二氧化碳分子中没有氧气分子，1molCO2含有2mol氧原子，故B错误；
    C.1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44 g•mol-1，故C错误；
    D．物质的量一定时，温度、压强影响气体体积，二氧化碳不一定处于标况下，1molCO2的不一定是22.4L，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．

    回答下列问题：
    （1）填写下列物质的化学式：AAl2O3；BO2；DFe2O3；HNaAlO2．
    （2）写出下列反应的方程式：
    ①C+D→A+E的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．  
    ②A→H的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20．
    ③F→G的化学方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （3）F→G反应现象：有白色沉淀生成，迅速变灰绿色，最后变红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，则这段时间为（　　）
    A．0.1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上以铜屑、浓硝酸、水为主要原料生产硝酸铜，试运用所学的化学知识，设计出三种不同的制取硝酸铜的生产路线．
    （1）第一种方案是铜与氧气反应制得氧化铜，氧化铜与浓硝酸反应制得硝酸铜化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
    （2）第二种方案是铜与浓硝酸制取硝酸铜化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （3）第三种方案是铜与稀硝酸制取硝酸铜化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （4）从资源的有效利用和环境保护两个方面对上述三种生产路线进行简要评析方案一不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，第二方案有二氧化氮产生且原料消耗多，第三种方案有一氧化氮污染空气同时消耗的硝酸也比方案一多，所以方案一的方法最为合理
    （5）为制得纯净硝酸铜、要除去铁、钴、镍等杂质，实际操作是：
    ①在制得的硝酸铜溶液里加入氧化铜，调节溶液pH为4后通入过热水蒸气，使Fe（OH）2沉淀析出并过滤除去
    ②将所得溶液蒸发并析出Cu（NO3）2.6H2O晶体，简析其化学原理，丙写出相关的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
    （1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    （2）画出G离子的结构示意图
    （3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4
    （5）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
    ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：，
    盐的化学式为NH4Al（SO4）2；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．A、B、C、D、E进行焰色反应均显黄色，这些物质能实现如图所示的转化关系．其中A为淡黄色固体，C为强碱．
    （1）B的保存方法保存在煤油中．
    （2）书写下列物质转化的化学方程式A→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，B→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）焰色反应属于物理（填“物理”或“化学”）变化，请描述对E的溶液进行焰色反应的实验操作过程：先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程，装置如图．填写下列空白：
    （1）按图组装好仪器，加入20%的硫酸溶液．电极a的名称是正极．
    （2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中浸泡约半分钟左右，至铝片表面有大量气体产生时立即取出用水冲洗，NaOH的作用除去铝表面的油污和氧化膜．
    （3）接通开关K，通电约25min．写出该过程中的电极反应式：阳极2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+阴极2H++2e-=H2↑
    （4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净．写出该过程发生反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
    ①n（H+）　②c（H+）　③c（H+）/c（CH3COOH）④c（CH3COOH）/c（H+）
    A．①④B．②③C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式为C2H402且可与Na0H溶液反应的有机化合物有（　　）
    A．5种B．6种C．2种D．8种

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