Question

2．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． （NH₄）₂SO₄溶于水（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-
• B． H₃PO₄溶于水H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-
• C． HF溶于水HF?H⁺+F
• D． NaHS溶于水NaHS═Na⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-

Answer 1

分析 A．硫酸铵是强电解质，完全电离出氨根离子与硫酸根离子；
B．磷酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
C．氢氟酸为弱电解质，部分电离出氢离子和氟离子；
D．硫氢化钠为强电解质，完全电离生成钠离子和硫氢根离子，硫氢根离子部分电离产生氢离子和硫离子．

解答 解：A．硫酸铵是强电解质，完全电离出氨根离子与硫酸根离子，电离方程式：（NH₄）₂SO₄溶于水（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故A正确；
B．磷酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H₃PO₄溶于水H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，故B错误；
C．氢氟酸为弱电解质，部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式：HF?H⁺+F^-，故C正确；
D．硫氢化钠为强电解质，完全电离生成钠离子和硫氢根离子，电离方程式：NaHS═Na⁺+HS^-，硫氢根离子部分电离产生氢离子和硫离子，电离方程式：HS^-?H⁺+S^2-，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．